幾個化學(xué)問題。

1、Fe過量，即生成FeSO4 首先，濃硫酸，F(xiàn)e + 2H2SO4濃= FeSO4 + SO2 + 2H2O 硫酸濃度降低，變稀，然后，稀硫酸，F(xiàn)e + H2SO4 = FeSO4 + H2 得到的是SO2和H2的混合氣體 設(shè)SO2為xmol，H2為ymol x+y=11.2/22.4=0.5 64x+2y=19.6 解得，x=0.3，y=0.2 所以，SO2為0.3mol，H2為0.2mol 據(jù)兩個方程，可得 消耗H2SO4共0.3*2+0.2=0.8mol 即，硫酸濃度＝0.8/0.05=16mol/L 消耗Fe共0.3+0.2=0.5mol 即質(zhì)量＝0.5*56=28g 即剩余2g 2

化學(xué)問題

一、有一種反應(yīng)物過量的計算
　　課本例題：8mol H₂與6mol O₂充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。
　　此題給出了在化學(xué)反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量，計算時應(yīng)以哪種為標(biāo)準(zhǔn)呢？下面是兩位同學(xué)的不同解法：

　　解法1：2H₂+O₂2H₂
　　　　　　　 1　　 　　2
　　　　　　　6mol　 　n(H₂O)

　　n(H₂O)= =12mol，

　　m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=12mol×18g/mol=216g。

　　答：可生成216g水。

　　解法2：2H₂+O₂2H₂O
　　　　　　2　　　　 　 2
　　 　　　8mol　　　 n(H₂O)

　　n(H₂O)= =8mol。

　　m(H₂O)= n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。
　　答：可生成144g水。

　　上述兩種解法，結(jié)果各不相同，至少有一種結(jié)果錯誤的，對于解法1，我們可以作如下分析：
　　根據(jù)題意，H₂的物質(zhì)的量為8mol，可知反應(yīng)物中H₂的質(zhì)量為16g,而上述計算所得216g H₂O中H的質(zhì)量為24g（即 ），明顯大于題中所給反應(yīng)物H₂的質(zhì)量，這顯然是不合理的。可見，本題中O₂是過量的，不應(yīng)以過量的O₂的量來計算生成物H₂O的量，而應(yīng)以H₂的量來計算。所以，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都給出時，就必須考慮誰過量的問題，并以不過量的物質(zhì)為依據(jù)進行計算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之處，就是沒有確定或難以確定計算結(jié)果的正確性。那么，對于過量問題究竟應(yīng)該怎樣進行化學(xué)計算呢？

　　實際上，廣義地講，任何化學(xué)計算都涉及到過量問題，都必須以完全反應(yīng)的物質(zhì)為依據(jù)進行計算，如通常說的“一定量的物質(zhì)X和過量的Y充分反應(yīng)……”這就明示了Y過量，應(yīng)以X為依據(jù)進行化學(xué)計算。當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都給出時，就必須親自判斷哪種反應(yīng)物過量或哪種反應(yīng)物完全反應(yīng)。再用不過量的那種反應(yīng)物的量來進行計算，如上例的正確解法如下：

　　解：設(shè)恰好跟8mol H₂反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量為x。
　　2H₂　 +　 O₂2H₂O
　　2　　 　　1　　 　　2
　 8mol　 　　x　　 　n(H₂O)

　　x= =4mol，

　　題目給出的反應(yīng)物O₂為6mol，所以O(shè)₂是過量的，應(yīng)以H₂的量來計算。

　　n(H₂O)= =8mol，

　　m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=8mol×18g/mol=144g。

　　答：可生成144g水。

　　[問題討論]

　?、龠^量計算的一般步驟有哪些？
　　過量計算通常分為兩大步：
　　a．判斷哪種反應(yīng)物過量，判斷時要以化學(xué)方程式為依據(jù)，根據(jù)兩種已知物質(zhì)的數(shù)量，運用比較的方法進行判斷，所以這一步又可以分為設(shè)定未知數(shù)、寫化學(xué)方程式、比較判斷三個小步驟。正確判斷哪種物質(zhì)過量是計算的關(guān)鍵。
　　b．根據(jù)不過量（完全反應(yīng)的）物質(zhì)的數(shù)量進行計算，計算時仍要以化學(xué)方程式為依據(jù)，通過比例關(guān)系求出最終結(jié)果。

　　②什么情況下需考慮過量問題？
　　a．題目給了兩種反應(yīng)物的量需考慮過量問題。
　　b．題目給出了一種反應(yīng)物的量和一種生成物的量，需考慮過量問題（使所給反應(yīng)物完全消耗掉）。
　　c．如果原題中某反應(yīng)物的量以字母代替，則很多時候要通過分段討論，進行計算。
　　d．如果原題給出的是兩種反應(yīng)物的總量，一般要通過極端假設(shè)法，進行討論并計算。

　?、墼鯓优袛喾磻?yīng)物中哪一種過量？
　　判斷過量物質(zhì)的方法有多種，這里介紹兩種最基本的方法：
　　a．設(shè)未知數(shù)法?；舅悸肥窃O(shè)一反應(yīng)物A的量為未知數(shù)x，由另一種反應(yīng)物B的量為已知量求出x。將x值與題中所給出的反應(yīng)物A的量比較大小，若計算的x值比題中給出的量小，表明另一種反應(yīng)物B完全反應(yīng)；若計算出來的x值大于題中給出的已知量，表明反應(yīng)物A完全反應(yīng)。這種方法思路清晰，易于理解，為初學(xué)者必須掌握的基本方法。

　　如：將1.62g鋁粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣多少升？

　　解：n(Al)= =0.06mol，

　　n(H₂SO₄)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，

　　設(shè)0.06mol Al可消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為x，生成H₂的體積為y。

　　2Al + 3 H₂SO₄=　Al₂(SO₄)₃+　3H₂↑

　　2mol　 　3mol　　　　　　 　　3×22.4L

　　0.06mol 　x　　　　　 　　　　　y

　　∵x= =0.09mol>0.075mol。

　　∴Al過量，應(yīng)以H₂SO₄的量進行計算。

　　y= =1.68L

　　答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.68L。

　　b．比值比較法?；舅悸肥菍懗龌瘜W(xué)方程式，在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面寫出化學(xué)關(guān)系量，在化學(xué)關(guān)系量的下面列出題目中給出的反應(yīng)物的已知量，將各反應(yīng)物的化學(xué)關(guān)系量與已知量相比，求比值。比較兩個比值的大小，比值小者，該反應(yīng)物過量。該方法形式簡單，為許多學(xué)生所采用。只是要注意理解過程，培養(yǎng)思維。

　　如：把3.0g NaI固體溶于水，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂0.28L，充分反應(yīng)后生成I₂多少克？

　　解：n(NaI)= =0.020mol，

　　n(Cl₂)= =0.0125mol，

　　2NaI　 +　 Cl₂　 =　 2NaCl+I₂

　　2　　　　　　1

　　0.020mol　 0.0125mol

　　 > ，0.28L Cl₂過量，以NaI的量進行計算。

　　2NaI + Cl₂= 2NaCl　+　I₂

　　2mol　　　　 　　　　　254g

　　0.020mol　　　 　　　　m(I₂)

　　m(I₂)= =2.54g。

　　答：生成I₂2.54g。

　　[問題拓展]

　?、俜侄斡懻摲ǎ涸诨瘜W(xué)計算中，當(dāng)已知兩種反應(yīng)物的用量，且其中一種或兩種以字母或其他代數(shù)符號給出時，往往需要根據(jù)數(shù)量的變化，分段討論哪一種物質(zhì)過量，并根據(jù)不過量的物質(zhì)進行計算。

　　如：1.0 L H₂S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都同（20℃ 1.01×10⁵Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V為多少。（用含a的表達式表示，假定空氣中N₂和O₂的體積比為4∶1，其他成分可忽略不計）

　　【分析】已知反應(yīng)前氣體總體積為(1.0+a)L，其中O₂為 L，求反應(yīng)后氣體總體積V，所以關(guān)鍵是要求出反應(yīng)過程中體積的變化量，由于空氣體積為a L是一個變量，所以必須根據(jù)化學(xué)方程式討論當(dāng)a L空氣不過量和過量時的兩種情況。為直觀起見，我們用數(shù)軸幫助分析。

　　解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：

　　2H₂　S+　O₂　=　2S　+　2H₂O　 △V_減　 ①

　　 2　　 　1　　　　　 　　　　　3

　　1.0L 　　 L　　　　 　　?。?？）

　　S+O₂=SO₂　　 △V　　 ②

　 1　 1　　　 0

　　由于②式反應(yīng)前后氣體體積不變，所以分析體積變化只需以①式為依據(jù)，當(dāng)H₂S跟O₂體積比為2∶1時，反應(yīng)恰好按①式進行，此時有：

　　 ，a=2.5

　　以數(shù)軸表示a的范圍：

　　討論：ⅰ當(dāng)0≤2.5時，反應(yīng)按①式進行，O₂完全反應(yīng)，根據(jù)方程式①有：

　　1∶ L=3∶△V_減，△V_減= = aL，

　　所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。

　?、?dāng)a>2.5時，反應(yīng)按①②式進行，H₂S完全反應(yīng)，根據(jù)方程式①有：

　　2∶1.0L=3∶△V_減，△V_減= =1.5L，

　　所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。

　　答：當(dāng)0≤2.5時，V=(1.0+ a)L；當(dāng)a>2.5時，V=(a-0.5)L。

　　說明：

　　分段討論法的關(guān)鍵是如何分段，以數(shù)軸幫助分析可以使分析過程簡潔明了。計算時要以不過量的物質(zhì)（即完全反應(yīng)的物質(zhì)）的數(shù)量進行計算；當(dāng)兩種反應(yīng)物的數(shù)量均以代數(shù)符號給出時，則以兩種量之比為依據(jù)，分段討論并計算。

　?、跇O端假設(shè)法：若只知兩種反應(yīng)物A、B的總量和反應(yīng)過程中的某一相關(guān)數(shù)量，則無法直接判斷哪一種物質(zhì)過量。對此問題常用的分析方法就是分別分析當(dāng)反應(yīng)物全為A，全為B，A、B以一定的比例恰好完全反應(yīng)時的情況，再根據(jù)相關(guān)數(shù)量進行判斷。

　　如：18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物固本在密閉容器中加熱至約為250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放氣體、冷卻、稱量，得固體16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

　　【分析】在密閉容器中加熱NaOH和NaHCO₃的混合物時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
　　NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O　 ①
　　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　 ②
　　CO₂+2NaOH Na₂CO₃+ H₂O　 ③
　　由于②式+③式=①式，所以假定其化學(xué)反應(yīng)過程為NaOH和NaHCO₃以物質(zhì)的量之比為1∶1的比例進行反應(yīng)，當(dāng)NaHCO₃過量時，考慮NaHCO₃分解的情況。此題的解題關(guān)鍵是如何判斷哪種物質(zhì)過量，由于已知反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量，所以要從質(zhì)量之差進行分析，只要弄清楚以下三種極端情況時的差量，就比較容易判斷了：①若固體全為NaOH時，固體不反應(yīng)，即質(zhì)量不為。②若固體全為NaHCO₃時，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少量最大，為18.4g× =6.79g。③當(dāng)n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1，固體質(zhì)量減少18.4g× =2.67g。而實際質(zhì)量減少18.4g-16..6g=1.8g，因為0<1.8g<2.67g，所以相當(dāng)于反應(yīng)按①式進行，NaOH過量。

　　解：可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

　　

　　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　 △m_減　②
　　2×84　　　　　 　44　 18　　　62

　　當(dāng)固體全為NaOH時，加熱后質(zhì)量不變；當(dāng)固體全為NaHCO₃時，反應(yīng)后質(zhì)量減少量最多；固體混合時中n(NaOH)∶n(NaHCO₃)=1∶1時，設(shè)反應(yīng)后質(zhì)量減少為x，則依據(jù)化學(xué)方程式有：
　　124∶18.4=18∶x, x=2.67g。
　　實際質(zhì)量減少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH過量，NaHCO₃完全反應(yīng)。
　　設(shè)NaOH的質(zhì)量為y，則NaHCO₃的質(zhì)量為18.4g-y。
　　NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O　 △m_減
　　　84　　　　　　　 　　　18
　　　　18.4g-y　　　　　　 　　1.8g
　　84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。

　　w(NaOH)= ×100%=54.3%。
　　答：NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.3%

化學(xué)問題。

貌似樓主提的問題是關(guān)于初中質(zhì)量守恒定律理解的問題吧！我沒有教過初中化學(xué)，不知道初中要求到什么程度，那么咱們還是稍微聊一下吧！其實樓主同學(xué)是相當(dāng)聰明、相當(dāng)會思考的。 1.初中所說的化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).（這里不涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，即不涉及電子層面的內(nèi)容） 2.質(zhì)量守恒定律概念是說在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變. 3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，但原子在

一些化學(xué)問題

1.氫氧化鋁算是共價化合物。一般來說金屬的氧化物和氫氧化物都是離子化合物，但是鋁（還有）鋅是例外。Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可看作三元堿又可看作一元酸（脫掉一分子水為偏鋁酸HAlO2），而酸顯然都是共價化合物。另外AlCl3也是共價化合物，而Al2O3的化合物類型則有爭議（因為存在多種晶體類型）。 PS.你可以看看下面的網(wǎng)址，是偏鋁酸的百科詞條，上面的圖片明顯顯示Al是以共價鍵與O原子相結(jié)合的，因而Al(OH)3可以想象成用一個水分子打開Al=O雙鍵，從而使Al原子直接連接3個-OH 2.濃氨水與濃鹽酸靠近生成白煙的反應(yīng)原理是前者揮發(fā)出的NH3與后者揮發(fā)出的HCl在空氣中直接反應(yīng)生成NH

化學(xué)問題

高錳酸鉀本身就是一中強氧化劑.在溶液狀態(tài)下電離成K離子和高錳酸根離子.但高錳酸的氧化性更強與高錳酸鉀,因此在有H離子的情況下 可形成高錳酸 也就是為什么氧化性更強的原因. 例子下面有 烷烴 化學(xué)性質(zhì) 烷烴性質(zhì)很穩(wěn)定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結(jié)合成鏈關(guān),同甲烷一樣,碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩(wěn)定，難以斷裂。除了下面三種反應(yīng)，烷烴幾乎不能進行其他反應(yīng)。(在通常情況下，與強酸.強堿.強氧化劑都不反應(yīng)） 氧化反應(yīng) R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2