怎么制作濃硫酸

濃硫酸制作方法：

硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸；

2、將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱制出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解并氧化硫，令其成為能與水混合并變?yōu)榱蛩岬娜趸颍⊿O3)；

3、干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸；

4、黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫酸亞鐵（FeSO4），然后再被燃燒，變?yōu)槟茉?80 °C下分解成氧化鐵以及能用以制造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）。

擴展資料：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質(zhì)：除了會和肉體里的蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生水解反應(yīng)并造成嚴重化學(xué)性燒傷之外，它還會與碳水化合物發(fā)生高放熱性去水反應(yīng)并將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。[3-4]

健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結(jié)膜炎、結(jié)膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發(fā)生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

口服后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現(xiàn)紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內(nèi)可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

參考資料：百度百科-濃硫酸

求濃硫酸制取方法？

提純工藝，可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用，使用二水法制硫酸。較為經(jīng)典的制法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應(yīng)。

FeSO?+H?C?O?=H?SO?+FeC?O?↓

制取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫（國內(nèi)黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O?═點燃═SO?，4FeS?+11O?═高溫═8SO?+2Fe?O?

接觸氧化為三氧化硫，2SO?+O2?=SO?（用五氧化二釩做催化劑且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）

用98.3%硫酸吸收，xSO?+H?SO?═H?SO?· x SO?(硫酸分子結(jié)合若干個三氧化硫分子，形成發(fā)煙硫酸)，SO?+HS?O?═H?S?O?（焦硫酸）

加水，H?SO·?x SO?+xH?O═(x+1)H?SO?；HS?O?+H2O═2H?SO?。

擴展資料

濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

參考資料：百度百科-濃硫酸

實驗室怎樣制取硫酸

目前實驗室制取硫酸有三種辦法： 1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。 2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。 3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產(chǎn)生時就代表反應(yīng)完成。

實驗室如何制取濃硫酸？

先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產(chǎn)生時就代表反應(yīng)完成。

如何自己制濃硫酸

1. S+02=點燃=S02氣體 發(fā)生裝置

2. SO2+02=可逆=SO3 （這一步難以操作，高溫高壓催化劑，否則轉(zhuǎn)化率非常低，注意盡量用高濃度氧氣，使之盡量充分的反應(yīng)，還是可以收到S03的）

3. 將SO3氣體通過冷凝管，將S03變?yōu)橐后w與S02與02分離。（或者買來使用少量濃H2SO4，用這個硫酸吸收S03，然后再稍微稀釋，這個效果更好）

4. 再將SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸發(fā)濃縮得到的硫酸就比較濃了（如果買了濃硫酸吸收S03就不用這一步了）

5. 最后的尾氣不要浪費，讓其通回合成S03的反應(yīng)容器中，可以循環(huán)利用。