化學(xué)的氧化劑、還原劑到底有什么用？

是氧化還原反應(yīng)的必備條件，只有當(dāng)氧化性的物質(zhì)和還原性的物質(zhì)在一起才可能反應(yīng)，兩種性質(zhì)的就像黑和白，相差的越多，越容易反應(yīng)，反應(yīng)就更激烈，相差不多的，就是氧化劑的氧化性弱，還原劑的還原性弱。就需要外界條件促使反應(yīng)，并且產(chǎn)物有可能還不穩(wěn)定，條件像高溫，催化劑都是有可能的

還原劑，氧化劑，催化劑的分別。

催化劑是參加反應(yīng)的并加快或減慢反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。還原劑是在反應(yīng)中失去電子的也就是發(fā)生氧化反應(yīng)化學(xué)價升高的物質(zhì)！氧化劑是在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)價降低的物質(zhì)！

不太理解催化劑，氧化劑，還原劑的作用與原理，請大家例一些化學(xué)反應(yīng)中有這三者的例子，

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 在這個反應(yīng)中 氧化劑：KMnO4：得電子，化合價降低，被還原， 還原齊：H2O2：失電子，化合價升高，被氧化， 這個反應(yīng)開始速率很慢，之后變快 原因：高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)速率慢，反應(yīng)開始后，生成了Mn2+離子，二價錳離子有催化作用，作催化劑，加快了反應(yīng)速率

什么叫氧化劑?什么叫催化劑?請列舉一化學(xué)反應(yīng)說明。

氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的. 氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱.如鐵與氯氣反應(yīng)時,氯氣中氯元素的化合價降低,氯氣是氧化劑. 催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì).如氯酸鉀制氧氣中應(yīng)用的二氧化錳,二氧化錳是催化劑的. 初中階段的氧化劑是指失去氧的物質(zhì),如 H2+CuO==Cu+H2O 氧化銅失去變?yōu)殂~,氧化銅是氧化劑.

初中化學(xué)中，物質(zhì)的作用都有什么

CUSO4和MNO2可催化KCLO3,加快反應(yīng)速率。（催化劑有時是減慢反應(yīng)速率） 含有氧元素的物質(zhì)一般都可以氧化其他物質(zhì)。 炭，一氧化碳，氫氣，可以還原金屬氧化物，等等 例如：炭還原氧化銅時，炭就是還原劑，起還原作用，氧化銅就是氧化劑，起氧化作用。 明白嗎？ 中考壓力真大。