在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,有何現(xiàn)象?

NaCl晶體析出。 這可用同離子效應(yīng)解釋: 在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,增大了溶液中的Cl－的濃度，使NaCl溶液中的NaCl在該溫度下溶解度減小，造成NaCl晶體析出。

影響藥物溶解度的因素包括“同離子效應(yīng)”嗎

同離子效應(yīng) 若藥物的解離型或鹽型是限制溶解的組分，則其在溶液中的相關(guān)離子濃度是影響該藥物溶解度大小的決定因素。一般在難溶性鹽類的飽和溶液中，加入含有相同離子的化合物時，其溶解度降低，這就是同離子效應(yīng)。如許多鹽酸鹽類藥物在生理鹽水或稀鹽酸中的溶解度比在水中低。

向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，AgCl的溶解度變小，原因是同離子效應(yīng)，請你指出25℃時，AgCl在

由于氯化銀在溶液中極少量的會溶解，而溶解的氯化銀會發(fā)生電離：AgCl== Ag+ + Cl- 根據(jù)同離子效應(yīng)，增加Ag+或Cl-都會影響AgCl的溶解度， 而2、3中兩種離子濃度相等：C(Ag+)==C(Cl-)， 所以效應(yīng)是等效的，所以溶解度：1> 2==3

什么是同離子效應(yīng)？舉一個例子

同離子效應(yīng) 由于加入含相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應(yīng)，叫同離子效應(yīng)。分別說明如下： ①使弱電解質(zhì)電離度減小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動： HAcH++Ac- 因此, 醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應(yīng)。有同離子效應(yīng)時計算氫離子濃度的一般公式為： 式中Kα為弱酸的電離常數(shù)，c為濃度。同理可得： 式中Kb為弱堿的電離常數(shù)。 ②使難溶鹽溶解度降低 例如，硫酸鋇

初中化學(xué)，高人指點??！

熟記和懂得運用初中化學(xué)所有方程式，要過關(guān)基本不成問題： 需要你下下功夫了，在化學(xué)書的后面幾頁有個表，寫得有常用的陽離子和原子團，上面就寫得有是否溶解，不溶解的話就用“↓”，至于“↑”是針對氣體，只要方程式的左邊沒有氣體作為反應(yīng)物，那右面的氣體就要用“↑” “↑”和“↓”是針對生成物的，寫在化學(xué)式的后面。 初中化學(xué)所有方程式： （一）化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 “多變一” “A + B + … D” C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體） 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO S + O2 SO2 （在純氧中發(fā)出明亮