一道高中化學(xué)題，求大佬指點(diǎn)

應(yīng)該說(shuō)，加稀硫酸是為了讓配離子充分解離便于后續(xù)測(cè)定草酸根和鐵離子濃度。 說(shuō)成是，為了讓草酸鐵鉀充分溶解，并不怎么合適。 因?yàn)槿芙馐侵腹腆w溶于液體，成為理化性質(zhì)均一的部分。 而把草酸鐵鉀放入蒸餾水中就能夠使其溶解，得到溶液。只是說(shuō)這個(gè)時(shí)候的溶液中存在大量的配離子[Fe(C2O4)y]x－2y 題目的第二步操作是用高錳酸鉀測(cè)草酸根含量，如果僅僅只是用水溶解草酸鐵鉀，那么會(huì)有很多處于配離子中的草酸根無(wú)法被準(zhǔn)確的測(cè)定出來(lái)。 同樣的道理，這樣在測(cè)定鐵離子含量時(shí)，會(huì)有很多處于配離子中的鐵離子無(wú)法被準(zhǔn)確的測(cè)定出來(lái)。

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Ba（OH)2不是沉淀， Ca（OH)2微溶于水 在溶液中的反應(yīng)里，Ca(OH)2是反應(yīng)物時(shí)一般寫(xiě)成離子式，但Ca(OH)2是微溶物，若Ca(OH)2含量很高（如石灰漿），Ca(OH)2在溶液中主要以微粒的形式存在。其反應(yīng)機(jī)理就接近于固體反應(yīng)，此時(shí)不必拆。對(duì)于生成物也要看它的主要形態(tài)，Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物大部分是不溶沉淀，此時(shí)要寫(xiě)分子式，若產(chǎn)物是以鈣離子或配合物形式存在于溶液中，則需要寫(xiě)成相應(yīng)的形式。

向高中化學(xué)高手跪求學(xué)習(xí)方法

以各類(lèi)物質(zhì)為基礎(chǔ)，認(rèn)真學(xué)習(xí)各物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)，記憶化學(xué)方程式，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格要求，分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中思考和嚴(yán)密作答?；瘜W(xué)計(jì)算是基于方程式配平后高一層次的學(xué)習(xí)，要把握各種做題思路，愿你學(xué)好化學(xué)

關(guān)于高中化學(xué)電解的問(wèn)題，麻煩大佬幫一幫！

①電解Na?SO?溶液時(shí)，由于H?和OH?是由H?O電離出的，H?O是弱電解質(zhì)，所以要寫(xiě)成: 陽(yáng)極: 2H?Oㄧ4e? = 4H? + O?↑ 陰極: 2H?O + 2e? = H?↑+ 2OH? ②電解KOH溶液時(shí)，由于KOH電離出OH?，KOH是強(qiáng)電解質(zhì); H?是由H?O電離出的，H?O是弱電解質(zhì)，所以要寫(xiě)成: 陽(yáng)極: 4OH?ㄧ4e? = 2H?O + O?↑ 陰極: 2H?O + 2e? = H?↑+ 2OH? ③電解總反應(yīng)式寫(xiě)法: 先使得失電子數(shù)相等，再相加。

一道高中化學(xué)題求大佬。

因?yàn)檠趸}和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣是常溫下進(jìn)行的。高溫下進(jìn)行的是逆反應(yīng)——即碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳