鉛蓄電池放電時正負極質(zhì)量怎樣變化

放電時,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也是增加, 放電時,正極反應(yīng)為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 負極反應(yīng): Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 總反應(yīng): PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反應(yīng)是放電,向左反應(yīng)是充電) 可以看出,放電時,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也是增加,硫酸被消耗了.充電的時候兩極質(zhì)量都減少. 簡介; 常用的充電電池除了鋰電池之外，鉛酸電池也是非常重要的一個電池系統(tǒng)。鉛蓄電池的優(yōu)點是放電時電動勢較穩(wěn)定，缺點是比能量（單位重量所蓄電能）小，對環(huán)境腐蝕性強。鉛蓄電池的工作電壓平穩(wěn)

原電池中兩極的質(zhì)量變化有什么規(guī)律?

原電池中兩極的質(zhì)量變化沒有規(guī)律,要看具體的反應(yīng)物和產(chǎn)物. 無論正極還是負極,其質(zhì)量都可以增加或減少. 如：PbO2 + Pb = 2PbO,這鉛蓄電池中的反應(yīng)；正極質(zhì)量減少,而負極質(zhì)量增加； 再如：Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu,這是銅鋅原電池；正極質(zhì)量增加,而負極質(zhì)量減少.

鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)寫出電極反應(yīng)式

這不正是鉛蓄電池嗎？在這個電池中，鉛做負極，失電子。二氧化鉛做正極，得電子。所以，左面的是原電池，相當(dāng)于電源啊 k閉合后，那么，就相當(dāng)于電解2里面的物質(zhì)啊。與電源正極相連的是陽極，原電池中，二氧化銅做正極了，d就是陽極啊，過一段時間，陽極上會生成二氧化鉛啊，陰極生成了鉛，一段時間后，c上有鉛，d上有二氧化鉛，也可以相當(dāng)于原電池，那它當(dāng)然是正極了。 開始時，1是原電池，2是電解池，1中，a是正極，b是負極，2中，c是陰極，d是陽極。 一段時間后，1是電解池，2是原電池。2中d是正極，c是負極。1中，b是陰極，a是陽極。

鉛蓄電池和蓄電池有什么區(qū)別

二次電池都可以稱之為蓄電池，鉛酸蓄電池是蓄電池的一種。兩個區(qū)別就是大米和糧食的區(qū)別

鉛蓄電池在放電過程中，正負極質(zhì)量如何變化

正極： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 負極： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 總反應(yīng)： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O （鉛蓄電池在放電時正負極的質(zhì)量都增大） pbso4是沉淀