下列說法正確的是（　　）A．H2S的水溶液中，c（H+）與c（S2-） 之比為2：1B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+

A．硫化氫是二元弱酸，在水溶液里不完全電離，所以其水溶液里c（H⁺）：c（S^2-）＜2：1，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子易水解，硫酸根離子不水解，所以硫酸銨溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）小于2：1，故B錯誤；
C．一定溫度下，將SO₃（g）放入密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以n（SO₂）與n（O₂）比為2：1，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D錯誤；
故選C．

氫硫酸中c(H+)和c(S2-)的比值

理論上是2：1 但是由于氫硫酸是弱酸， 所以有一部分氫離子是水電離出來的 所以略大于2：1

在氫硫酸中,C(H+)和C(S(2-))的比值為什么大于2

沒完全電離出一個S2-必然有2個H+電離出來，此時為2:1，但還有一部分氫硫酸只是進行了第一步電離，電離出HS-和H+。所以氫離子要更多些，所以大于2:1

硫化氫水溶液存在關(guān)系式c（h+）＝2c（s2-）+c（hs）+c（oh-）為什么

這是電荷守恒： H2S<==>H+ + HS- HS-<==>H+ +S2- H2O<==>H+ +OH- 陽離子只有H+ 陰離子:OH-、HS-、S2- 電荷守恒：c（H+）*（+1）+c（OH-）*（-1）+c（HS-）*（-1）+c（S2-）*（-2）=0 然后移項即可

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是（　?。〢．常溫下，pH小于7B．存在關(guān)系式：c（H+

A、硫化氫屬于酸，其溶液顯酸性，常溫下，硫化氫溶液的PH小于7，故A正確；
B、溶液中的電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則硫化氫水溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B正確；
C、酸能抑制水的電離，所以在硫化氫水溶液中硫化氫抑制水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；
D、硫化氫水溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，向溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，平衡正移，則c（S^2-）增大，故D正確．
故選C．