是陽極氧化好還是 粉末噴涂材料好，我是想比一下哪個貴哪個便宜？

先要看你需要什么條件，陽極氧化的厚度和工件的特點了 一般情況下國產陽極氧化表面的氧化膜厚度在7um----15um，也就是0.07mm----0.15毫米之間．非特殊用途和需求很少超過12um，因為成本上升自然售價不菲．不是中國做不出更厚更好的陽極氧化而是目前我們過內的消費水平和需求無法承受這個價位的產品．使用過程中只要達到7um以上既可完全達到使用效果． 如果是7um單平板構件，價格是6元/kg,如果工件小、件數(shù)多或者復雜，價格就要很貴了 噴涂的質量沒得說，價格也比較固定，看你是什么樣的構件自己決定吧

鋁合金門窗型材使用粉末噴涂和氟碳噴涂的區(qū)別

粉末噴涂原料大致有一下幾種：環(huán)氧樹脂、聚氨脂、聚氨樹脂、羥基聚脂樹脂以及環(huán)氧聚酯樹脂，可以用來配置很多顏色。在此之前，鋁材大多使用陽極氧化，這種處理方式只能上白色及古銅色，比較單調，新一代的靜電噴涂技術使門窗型材顏色更為豐富，減少了色差又得到了更多的顏色。 而靜電噴涂使用的材料大致可以分為氟碳噴涂、粉末噴涂。 氟碳噴涂： 以聚偏二氟乙烯樹脂 nCH2CF2 烘烤 (CH2CF2)n(PVDF) 為基料或配金屬鋁粉為色料制成的涂料，氟碳噴涂價格高，屬于高檔次噴涂，國內外技術較為普及，近年來用于門窗、幕墻等金屬表面處理。由于效果較好，附著時間長受到用戶的重視與青睞。 優(yōu)點：具有優(yōu)異的抗退色性、抗起

什么是陽極

化學電池中，能使電解質發(fā)生氧化反應的電極稱為陽極。此外，在電子管中用來接收或加速從陰極發(fā)射的電子的電極也叫陽極。

電子運動方向與電流相反，它在外電源作用下離開陽極，經外電路流向陰極去。陽極由于電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。

根據陽極物質在電解中有無變化，分為可溶陽極和不溶陽極兩類。電解精煉、電鍍、電解造液用的陽極，屬可溶陽極。它們在電解進行中不斷發(fā)生電化學溶解，最后成為殘極。

陽極材料：

一般陽極材料有以下幾種鎂及鎂合金、鋅及鋅合金、鋁合金。

鎂的特點有極化率特別低、電位很負、密度很小，單位重量的發(fā)電量特別大，是犧牲陽極的理想材料，也有其缺點電流的效率特別低，一般情況下只有百分之五十左右。鎂還具有較高的自溶傾向，當在鎂中含有一定雜質的時候，這種自溶傾向就會升高。

鎂合金也是犧牲陽極的材料之一，一般是在鎂中加入錳等，可以使合金的電位達到升高，并且鎂錳的合金的陽極的溶解比高純鎂蒸餾鎂的溶解更加容易。錳可以提高鎂的耐腐蝕性，其原理是錳極易與因比重偏析而沉淀在鍋底的貼生成化合物的原因。

以上內容參考：百度百科——陽極

陽極和電泳有什麼區(qū)別，及優(yōu)缺點比較？

1、性質不同：陽極氧化及其合金在相應的電解 液和特定的工藝條件下，由于外加電流的作用下，在鋁制品（陽極）上形成一層氧化膜 的過程。帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動。

2、優(yōu)點不同：電泳漆膜非常均勻，但金屬表面的不平整性將在漆面上明顯表現(xiàn)出來，要得到平整的表面涂層比較困難。陽極氧化對于工件表面的前處理要求也比較高。粉末噴涂工藝較為簡單，主要得益于生產過程中主要設備的自動精度的提高，對一些主要的技術參數(shù)已經可以實現(xiàn)微電腦控制，有效地降低工藝操作難度，同時輔助設備大為減少。

3、缺點不同：陽極氧化，水、大氣的污染程度大，片堿、硫酸及其它液體有機溶劑對水及大氣污染大。烘干溫度高（180℃），涂膜顏色單一，底漆的耐候性差。

擴展資料：

注意事項：

電場強度（V/cm）是每厘米的電位降，也稱電位梯度。電場強度越大，電泳速度越快。但增大電場強度會引起通過介質的電流強度增大，而造成電泳過程產生的熱量增大。電流在介質中所做的功（W）為W=I2·R·t，式中：I為電流強度，R為電阻，t為電泳時間。

降低電流強度，可以減小生熱，但會延長電泳時間，引起待分離生物大分子擴散的增加而影響分離效果。所以電泳實驗中要選擇適當?shù)碾妶鰪姸?，同時可以適當冷卻降低溫度以獲得較好的分離效果。

參考資料來源：百度百科-陽極

參考資料來源：百度百科-電泳

陰極陽極和正極負極有什么區(qū)別？

正極和負極是針對原電池,而陰極和陽極是指電解池的。

電解池內電池正極接陽極,電池負極接陰極。

拓展資料：

原電池

是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。

構成原理

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.電解質存在。

3.兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

4.發(fā)生的反應是自發(fā)的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發(fā)進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提:總反應為自發(fā)的化學反應。

正負極判斷

通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，此為原電池的負極(陽極，anode);若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發(fā)生還原反應，此為原電池的正極(陰極，cathode)。[1]

正極發(fā)生還原反應，得到電子;負極發(fā)生氧化反應，失去電子。

電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

電解池

主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源，電解質溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

電極反應

1、電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中，Cl在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式:2Cl -2e=Cl2↑簡記為陽氧。

2、與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如上圖裝置中，Cu在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式:Cu+2e→Cu簡記為陰原(陰原)