某反應分兩步進行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那該總反應的活化能是？

某反應分兩步進行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那該總反應的活化能就是最高的那個。 做一個簡單的類比，從一個甲地到乙地，需要翻越兩座山，一座山高100米，一座山高1000米，這就是從甲到乙的兩步反應的活化能，這座矮的山很容易翻過去，這座高的山不是人人都翻得過去的。因此，最終能夠到乙地的，都是年輕力壯的能翻過這座高山的，而不取決于能翻過這座矮山的老弱病殘。 例如，從硫酸銅制備氧化銅，第一步反應硫酸銅和氫氧化鈉反應，第二步氫氧化銅加熱分解，制備氧化銅。第一步是一個復分解反應，活化能很低，速度很快，反應立即就能完成，但第二步是一個分解反應，活化能高，需要高溫煅燒，才能反應完全，因此，這個反應總的

高二化學 E1 E2怎么看是能量還是活化能？活化能有正負嗎？

E1＞E2 就是吸熱反應 E1＜E2 就是放熱反應 E1，E2的差 就是反應熱(活化能) 用多的減少的就可以了。它是沒有正負的，前面的符號是表示反應的。前面是"＋"的就是放熱反應，前面是"－"就是吸熱反應。

如何計算多步化學反應的活化能？第一步反應活化能是E1,第二部反應活化

1、總活化能不需要計算，那個大就選哪個 2、E1大，總活化能就是E1 3、E2大，總活化能就是E2

高中化學 反應熱問題 為什么這題的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 這不是放熱反應嗎

首先△H這個值是反應熱，負值是放熱，正值是吸熱，，所以用E1-E2，E是能量值，全部都是負值，起始能量E1比較高，負的程度比較高，生成后系統(tǒng)能量降低，負的程度就低一點，所以，△H=E1-E2。 生成水反應中，正反應放熱241.8kJ·mol-1,也就是說-241.8=E1-E2（1）,活化能為167.2kJ·mol-1，這個值=反應物的總能量E1-活化分子最低能量（暫設為E3），即167.2=E1-E3（2） 問題所求逆反應的活化能，也就是求將生成物的總能量E2的分子提供能量使之成為活化分子的能量值，也就是求E2和E3之間的差，那么（1）（2）兩式相減，就得到E2-E3=409 希望對你有用。

高中化學

1。選D。本題要理解活化能概念△H=+100kj/mol。反應為吸熱反應

上述過程中，E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能。

E1-E2是反應熱△H=+100kj/mol。顯然正反應活化能大于100（單位省略），逆反應活化能可能大于100，可能小于100，但肯定小于正反應活化能。

2、A正確。形成原電池時，鋅鐵作電極，鐵為正極，鐵銅作電極，銅為正極。A正確，作正極的鐵和銅均不參與反應。被保護。B錯、①中負極反應為Zn-2e-=Zn2+;②中負極反應是Fe-2e-=Fe2+。C錯、.①中3%NaCl溶液為中性電解質溶液，正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-；②中溶液經酸化了，為酸性，正極反應書寫時要考慮電解質的酸性O2+4H++4e-=2H2O。D錯、加入的試劑K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的，只有2中會產生沉淀。

3、本題無答案，你對C、D的理解是對的，但A也不對，就看B的敘述有無問題了。你打出來的內容，B選項好像缺少了內容。

A錯。標準燃燒熱定義中水為液態(tài)，本選項方程式中水為氣態(tài)。不符合概念。B錯。（1）無熱量數(shù)值（可能漏打了，呵呵），（2）要注意，“0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應”因為反應是可逆的，所以該反應真正反應的量遠小于“0.5molN2和1.5molH2”，所以不能由此得出該反應的熱化學方程式。C錯。氨水應該寫NH3·H2O，不能只寫成OH-。D錯。應寫成

AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

希望對你有所幫助。