稀硫酸中加入氫氧化鈉后導(dǎo)電性怎么變?

如果加的是氫氧化鈉固體 導(dǎo)電性應(yīng)該是先不變后增強(qiáng) 原因：酸堿中和期，加入的氫氧化鈉與硫酸溶液中和，雖質(zhì)子與氫氧根結(jié)合生成的水是不導(dǎo)電的，但每生成一摩爾水，就有一摩爾的鈉離子溶解到溶液中，所以陰陽離子總的濃度沒有變化，所以導(dǎo)電性不變；后面過量氫氧化鈉加入后，陰陽離子總濃度增加，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)。 如果加入的是氫氧化鈉溶液 導(dǎo)電性先減弱， 后增強(qiáng)或不變或繼續(xù)減弱（但減弱速度變緩） 原因：酸堿中和期，反應(yīng)同前述，但因?yàn)榧尤氲氖侨芤?，陰陽離子總數(shù)不變的情況下，水增加了，離子濃度減小，所以導(dǎo)電性減弱；中和反應(yīng)完以后，導(dǎo)電性的變化取決于所加入氫氧化鈉的濃度，以中和反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的硫酸鈉濃度為基準(zhǔn)c，氫氧化鈉溶液

為什么電解水過程中加入硫酸或氫氧化鈉能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，提高電解速率？

因?yàn)槿芤簩?dǎo)電性的強(qiáng)弱由溶液的離子濃度決定，水中的離子濃度太小，導(dǎo)電能力弱。 加入硫酸或氫氧化鈉可以增加離子濃度，從而加快反應(yīng)，而電解硫酸或氫氧化鈉溶液實(shí)際是電解水

為什么水加氫氧化鈉或濃硫酸會(huì)增加水的導(dǎo)電性

電解質(zhì)電離出陰陽離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性。 導(dǎo)電性強(qiáng)了，電流大了，反應(yīng)速度就快了。 實(shí)際上就是類似催化劑的東西。 硫酸或氫氧化鈉通電，可以很迅速地分解水，印機(jī)樣機(jī)反應(yīng)較復(fù)雜，略去。 電流是從正極出來流到負(fù)極，電子帶負(fù)電，所以電子從負(fù)極流出流到正極。 電解質(zhì)通電后，陰陽離子會(huì)跑到相應(yīng)的電極上去，發(fā)生交換電子的反應(yīng)。 （以下反應(yīng)是我參考別的資料、理論自己推出來的，雖與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致，但因?yàn)闆]有見到過正式的反應(yīng)方程式，所以僅供參考） 氫氧化鈉： 正極： OH- - e- == OH OH+OH=H2O2 2H2O2=2H2O+O2 正極總反應(yīng)：4OH- - 4e- =2H2O+O2 負(fù)極： Na+離子氧化性較

為什么硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)電性基本不變，前后離子數(shù)目不相等啊。

如果是硫酸溶液與氫氧化鈉固體反應(yīng)那么它的導(dǎo)電性就是基本不變的。因?yàn)榧尤霘溲趸c固體消耗了氫離子，但同時(shí)也增加鈉離子，即各離子所帶電荷總數(shù)基本不變，所以導(dǎo)電性基本不變。

為什么向硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)的的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色？

純氫氧化亞鐵是白色物質(zhì)，亞鐵離子是淺綠色，鐵離子是黃褐色，氫氧化鐵是紅褐色。 因?yàn)槿芤褐腥芙庥醒鯕馇曳磻?yīng)體系（開放性的體系）與外界存在著物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實(shí)驗(yàn)過程中很難觀察到有淺綠色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到被氧化了的氫氧化亞鐵與剛生成的氫氧化鐵組成的混合物：一些灰綠色的絮狀沉淀。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 氫氧化亞鐵：iron(Ⅱ)hydroxide 氫氧化亞鐵化學(xué)式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。溶于酸，不溶于