高一化學(xué)~~急解一道題~~非常急~~

向氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，會使向氯化鋇溶液中的Ba離子沉淀而引入水分子和H離子 現(xiàn)在假設(shè)：反應(yīng)的H2SO4為98克 （不影響計算結(jié)果，為了 好做題，所以這樣設(shè)。如果你假設(shè)98x也行，但最后質(zhì)量分 數(shù)還是一樣的，你如果不相信，你就按我的方法設(shè)98x做， 肯定最后答案和我一樣。） BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 這個反應(yīng)你知道BaSO4是沉淀，使氯化鋇溶液中一個Ba離子減少，但多了2個H離子那么一摩BaCl2與一摩H2SO4（98克）反應(yīng)氯化鋇溶液損失質(zhì)量為（137-2 ）克 損失這么多質(zhì)量，為什么溶液的質(zhì)量保持不變？ 因為硫酸中有水 填補(bǔ)了135克 所以很顯然原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在硫酸,硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇怎么反應(yīng)

在硫酸,硫酸鈉溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，里面只有鋇離子跟硫酸根離子會起反應(yīng)，所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）

一道高一化學(xué)題，高手來

答案：98/233 化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2HCl 1、因為溶液的質(zhì)量保持不變，（該是氯化鋇溶液的質(zhì)量不變吧），滴加 硫酸溶液 ，而生成了 BaSO4(沉淀) ，即 硫酸溶液質(zhì)量 == BaSO4(沉淀)質(zhì)量 ，只有這樣原溶液的質(zhì)量才能保持不變。 2、我們可以設(shè) BaSO4(沉淀)質(zhì)量 為m，所以 硫酸溶液質(zhì)量 也為m。 3、因為反應(yīng)恰好完全，所以根據(jù)元素守恒，兩者中的 硫酸根 的摩爾數(shù)相等，從化學(xué)式 BaSO4 ，可計算出硫酸根摩爾數(shù)為 m/233 ,這摩爾數(shù)與硫酸溶液中的硫酸根摩爾數(shù)相等，以此便可算出溶質(zhì) 硫酸的質(zhì)量 為（m/233）*9

氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合的問題

1. 首先，樓主你要明確單質(zhì)與化合物的定義 單質(zhì)：必須是由同種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的游離態(tài)。單質(zhì)中的化合價都是0 化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物 化合物中，各種元素都存在各自的化合價 硫酸鋇是化合物，其中，鋇離子顯正二價，硫酸根離子顯負(fù)二價。 2.當(dāng)物質(zhì)溶于水后，像氯化鋇和硫酸鈉之類的離子化合物就會在水中完全電離，成為可以自由移動的離子。當(dāng)溶液中的鋇離子和硫酸根離子相遇后，這兩種離子就會脫離游離態(tài)，變成難容于水的硫酸鋇析出。而仍然存在于溶液中的氯離子和鈉離子本質(zhì)上是沒發(fā)生變化的，依然以離子的形式存在于溶液中。 所以，溶液中只有Ba2+與SO4

氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)方程式 復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)

（1）①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時，氯化鋇與硫酸鈉會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2NaCl；
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸時，氫氧化鉀與硝酸會反應(yīng)生成硝酸鉀和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+HNO ₃ ═KNO ₃ +H ₂ O；
（2）以上三個反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀；放出氣體；無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）以上三個反應(yīng)說明：兩種化合物互相交換成分后若有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生．
故答案為：
（1）①BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2NaCl；
②CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
③KOH+HNO ₃ ═KNO ₃ +H ₂ O；
（2）生成白色沉淀；放出氣；體無明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）沉淀；氣體；水；復(fù)分解