張青蓮怎么測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量

張青蓮教授主要采用質(zhì)譜法。 現(xiàn)代測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的方法主要有以下幾種： 1、化學(xué)方法 先制備該元素的純鹵化物，再向一定量的鹵化物樣品溶液中加入等量的硝酸銀,用重量法測(cè)定鹵化銀的重量，然后計(jì)算出相對(duì)原子質(zhì)量。 2、物理方法（質(zhì)譜法） 通過(guò)測(cè)定同位素（核素）的相對(duì)原子質(zhì)量,然后根據(jù)其在自然界的豐度計(jì)算得到的。它所使用的儀器叫質(zhì)譜儀，這種方法的最大優(yōu)點(diǎn)是精度高?，F(xiàn)代原子量幾乎都是由質(zhì)譜潔測(cè)定的。在質(zhì)譜儀中，被測(cè)樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經(jīng)陰極射線的作用產(chǎn)生帶正電荷的離子，正離子先后通過(guò)電場(chǎng)和磁場(chǎng)后發(fā)生偏轉(zhuǎn)。無(wú)論正離子速度的大小，只要其電荷與質(zhì)量之比e／m，簡(jiǎn)稱荷質(zhì)比）相同的離子就會(huì)收斂在一處，

為什么國(guó)際上以碳原子的質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量？

物理學(xué)和化學(xué)學(xué)科有著密切的聯(lián)系，原子標(biāo)準(zhǔn)不同很容易引起混亂。1959年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，(即以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn))，并商得國(guó)際純粹與應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)(IUPAP)的同意，于1961年8月正式?jīng)Q定采用碳的同位素12C＝12作為原子量的新標(biāo)準(zhǔn)。同年發(fā)布了新的國(guó)際原子量表。 之所以采用12C作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)的原因大致是：(1)碳形成很多高質(zhì)量的“分子離子”和氫化物，利于測(cè)定質(zhì)譜；(2)12C很容易在質(zhì)譜儀中測(cè)定，而用質(zhì)譜儀以測(cè)定原子量是現(xiàn)代最準(zhǔn)確的方法；(3)采用12C后，所有元素的原子量都變動(dòng)不大，僅比過(guò)去減少0.0043%

國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表(1999年)

本相對(duì)原子質(zhì)量表按照原子序數(shù)排列。 本表數(shù)據(jù)源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12為標(biāo)準(zhǔn)。 本表方括號(hào)內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長(zhǎng)的同位素質(zhì)量數(shù)。 相對(duì)原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號(hào)內(nèi)。 112-118號(hào)元素?cái)?shù)據(jù)未被IUPAC確定。 原子序數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 1 氫 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 鋰 Li 6.941（2） 4 鈹 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮

相對(duì)原子質(zhì)量

39.0983。
鉀是一種銀白色的軟質(zhì)金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點(diǎn)低，密度比水小，化學(xué)性質(zhì)極度活潑（比鈉還活潑）。鉀在自然界沒(méi)有單質(zhì)形態(tài)存在，鉀元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。
元素符號(hào)K，原子序數(shù)為19，位于元素周期表第四周期IA族，屬于堿金屬元素。單質(zhì)是一種銀白色的軟質(zhì)金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點(diǎn)低。

元素周期表完成用了多少時(shí)間

元素周期表沒(méi)有完成，因?yàn)樾略卦跀嗟谋话l(fā)現(xiàn)，而人類也在不斷創(chuàng)造新元素，所以元素周期表沒(méi)有完成時(shí)間。

現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。

經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。

擴(kuò)展資料：

元素周期表特點(diǎn)

原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成短周期（1、2、3）、長(zhǎng)周期（4、5、6、7）。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。

同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

參考資料來(lái)源：百度百科-元素周期表