氨堿法制純堿中加入氨氣的目的和作用是什么?

氨氣參加了反應(yīng)（NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O） 作用：作為堿性氣體與酸反應(yīng)（碳酸）產(chǎn)生碳酸氫根。

純堿的生產(chǎn)：氨堿法中加入氨的作用？

主要作用是讓氨與二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 ，然后再與飽和食鹽水反應(yīng) NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl，進而制純堿2NaHCO3= Na2CO3＋CO2 ＋H2O

氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是什么?

氨堿法（又稱索爾維法） 它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）于1892年發(fā)明的純堿制法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO＋H2O＝Ca(OH

氨堿法制純堿的反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）是什么？

CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3

反應(yīng)步驟為：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O

2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2 +H2O

反應(yīng)生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。

總反應(yīng)式為：CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3（注意 不是復(fù)分解反應(yīng)）

后來侯德榜改進了該方法，即為侯氏制堿法。

擴展資料：

1861年，比利時人索爾維（Ernest Solvay,1832-1922）以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨堿法（ammonia soda process）。

缺點

索爾維制堿法的缺點，主要在于原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結(jié)合才生成了純堿。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結(jié)合生成了氯化鈣，這個產(chǎn)物都沒有利用上。

參考資料：百度百科----索爾維制堿法

氨堿法制堿中為什么把氨氣稱為反應(yīng)的媒介

因為在反應(yīng)前和反應(yīng)后都沒有什么變化，最后都是NH3，故起了媒介作用，只是促進CO2的的溶解