如何比較金屬離子和非金屬離子還原性強(qiáng)弱我問的是離

如何比較金屬離子和非金屬離子還原性強(qiáng)弱 比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法 1．根據(jù)元素周期律判斷 ⑴同周期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右 ⑵同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下 2．根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷 ⑴金屬 還原性（活動(dòng)性）： 氧化性（離子）： ⑵非金屬 氧化性(單質(zhì))： 還原性(離子)： 3．根據(jù)電極反應(yīng)確定 ⑴原電池 還原性：負(fù)極>正極 ⑵電解池 陰極(氧化性)：先析出＞后析出 陽極(還原性)：先反應(yīng)＞后反應(yīng) 4．根據(jù)元素的化合價(jià)確定 ⑴一般規(guī)律； ⑵反常物質(zhì)： 5．根據(jù)反應(yīng)條件確定 ⑴濃度和溫度的影響： ⑵溶液酸堿的影響：例 2KMnO4+5Na2SO3+3H2S

如何比較金屬離子和非金屬離子還原性強(qiáng)弱

比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法 1．根據(jù)元素周期律判斷 ⑴同周期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右 ⑵同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下 2．根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷 ⑴金屬 還原性（活動(dòng)性）： 氧化性（離子）： ⑵非金屬 氧化性(單質(zhì))： 還原性(離子)： 3．根據(jù)電極反應(yīng)確定 ⑴原電池 還原性：負(fù)極>正極 ⑵電解池 陰極(氧化性)：先析出＞后析出 陽極(還原性)：先反應(yīng)＞后反應(yīng) 4．根據(jù)元素的化合價(jià)確定 ⑴一般規(guī)律； ⑵反常物質(zhì)： 5．根據(jù)反應(yīng)條件確定 ⑴濃度和溫度的影響： ⑵溶液酸堿的影響：例 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2M

如何判斷金屬陽離子和非金屬陰離子的還原性大??？

一般是查看兩者的標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電位值去判斷： 1、金屬陽離子的氧化還原電位越高，其還原能力越低 2、非金屬陰離子的氧化還原電位越高低，其還原能力越強(qiáng)

金屬還原性與非金屬陰離子還原性的比較方法是什么？金屬陽離子氧化性與非金屬氧化性的比較方法是什么

直接查表就行了,查電極電勢(shì)表 還有在反應(yīng)中,反應(yīng)物的 還原性或氧化性大于 生成物的還原性或氧化性

金屬離子一般表現(xiàn)的是還原性還是氧化性？非金屬離子呢？

金屬離子一般被還原得到單質(zhì)，那么表現(xiàn)為氧化性。 也有例外，如Fe2+即可被氧化為Fe3+又可被還原得到Fe。 非金屬離子一般為陰離子，反應(yīng)中被氧化得到單質(zhì)，體現(xiàn)還原性。 1.金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 (2)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，離子的氧化性越強(qiáng)。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 (4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。 2.非金屬強(qiáng)弱的判斷 (1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 (2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越