高中化學(xué)的問題？

「來源: ｜化學(xué)好教師 ID：hxhlsh」 高中化學(xué)常見疑難解析 1.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？ 【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。 2.為什么可以用焓變（△H）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？ 【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進行，即在恒壓（101Kpa）條件下進行，此時的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng)。 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能(U，也稱為內(nèi)能)的變化等于以功和熱的形式傳遞的能量?！鱄=Q+W 式中。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負值；W表示功，若環(huán)境對體系做功，W為正值，反之W為負值。 在恒壓條件

高中化學(xué)有關(guān)問題

1.有些金屬有可變化合價,高價態(tài)是指可變化合價中較高的化合價狀態(tài). 如鐵的+2,+3兩種化合價,+3價是鐵高價態(tài). 銅的+2,+1兩種化合價,+2價是銅的高價態(tài).含有高價態(tài)元素化合物舉例說氧化銅，高錳酸鉀 2.價越高，說明失去電子越多，則失去電子能力就越弱，得到電子能力越強，也就是氧化性越強。 高價態(tài)就是說它失去了電子，這時候容易得電子，不容易失電子，所以我們說它具有氧化性，是氧化劑。 這里你要明白“易得電子--氧化性---非金屬性”是統(tǒng)一的， 反之“易失電子---還原性----金屬性”是統(tǒng)一的。 例如易得電子，那么它的氧化性就強，非金屬性強。 因為價太高，說明失去的電子多，也就越容易獲取電子

高中化學(xué)的問題

1、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水,此時發(fā)生反應(yīng)： AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀剛好溶解停止加入,也不能用濃氨水.得到的Ag(NH3)2 OH 化學(xué)名稱叫氫氧化二氨合銀,又叫銀氨溶液,也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- , 銀仍然顯+1價,所以Ag(NH3)2OH有氧化性,遇到有還原性的物質(zhì),容易發(fā)生氧化還原反應(yīng),如醛類. 2、與醛類的反應(yīng),以乙醛為例： (1)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COOH + H2O + 2Ag↓+ 4

高中化學(xué)問題

酸性溶液：按C→CH+→pH2、堿性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、強酸、強堿溶液的稀釋后的溶液：對于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！對于堿溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！PH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。極稀溶液中的pH值的計算，應(yīng)考慮水的電離。4、強酸與強弱溶液混合的計算：反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余堿，先求中和后的COH-，再通過KW求出C

高中化學(xué)問題(很多)

問題一 1. 氧化反應(yīng) 雙鍵,叁鍵,羥基,醛基,可燃燒的有機物的燃燒,等等. 2. 還原反應(yīng) 雙鍵,叁鍵,羥基,醛基,等等. 3. 水解反應(yīng) 酯基,鹵代烴,羧酸鹽,等等. 4. 消去反應(yīng) 羥基,鹵代烴,等等. 5. 取代反應(yīng) 烴類,等等. 6. 酯化反應(yīng) 羥基,羧基,等等. 問題二 烴類是只含有C和H的化合物,只要含有苯環(huán)就是芳香烴,鹵代烴是除了含有C和H外,還有鹵素的化合物. 環(huán)是苯環(huán).C6H6-O-C6H6:這是二苯醚. 問題三 算苯環(huán). 問題四 6FeBr2+3Cl2===4FeBr3+2FeCl3 6FeBr2+6Cl2===2FeBr3+4FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2