高氯酸路易斯結構式

高氯酸根中,四個氯-氧鍵是等性的 氯會由軌道雜化,而且陽不一定成雙鍵 高氯酸中會含有大π鍵 而且,中心原子不滿足8電子結構很正常 這種情況叫做“多電子中心”或“缺電子中心”

HClO4高氯酸的結構式

高氯酸根中，四個氯-氧鍵是等性的 氯會由軌道雜化，而且陽不一定成雙鍵 高氯酸中會含有大π鍵 而且，中心原子不滿足8電子結構很正常 這種情況叫做“多電子中心”或“缺電子中心”

化學HCLO4中HCL之間是什么鍵

HClO4是高氯酸的分子簡寫。 其結構是：O3Cl-OH. 其中的O3（3個O）與Cl分別以雙鍵成鍵（O=Cl），Cl在該分子中是正7價，而H與O形成單鍵，并不是與Cl鏈接。O與H形成弱的共價鍵。

高氯酸\氯酸\亞氯酸\次氯酸,它們的酸性強弱和氧化性強弱怎么排？

酸性：高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸。氧化性：高氯酸<氯酸<亞氯酸<次氯酸。

一般來說，同種元素的不同價態(tài)含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸中Cl依次為+7價、+5價、+3價、+1價。

氧化性是指得到電子的能力強弱，從高氯酸到次氯酸， 氯上所帶的正電荷都不會超過+1（化合物中的“電中性”原理），羥基氧的吸電子能力依次增強，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸都具有很強的氧化性。

擴展資料

各種酸的酸性強弱比較

一、強酸類

HClO?(高氯酸)>HⅠ(氫碘酸)>HBr(氫湨酸)>HCl(鹽酸)>H? SO?(硫酸)>HNO?(硝酸)>HClO?(氯酸)

二、中強酸類

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H? SO?(亞硫酸)>H?PO?(磷酸)>CH?COCOOH(丙酮酸)>HNO? (亞硝酸)>HF(氫氟酸)> HCOOH(甲酸)

三、弱酸類

CH?CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH? =CH-COOH(丙烯酸)>CH?COOH(醋酸）>

C? H5COOH(丙酸)>C? ?H??COOH(酸)C? ?H??COOH(硬脂酸)>H? OCO? (碳酸)>H? S(氫硫酸)>HClO(次氯酸)>H?BO?〔硼酸)>H? SiO?(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

參考資料來源：百度百科-氧化性

參考資料來源：百度百科-酸性

無機化合物中如銨根離子，硫酸根離子，磷酸根離子和高氯酸離子中都有配位鍵，解釋一下形成的過程，好嗎？

(1)銨根正離子（化學式：NH4+）是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。

氨氣分子電子式如下：

一個氫離子（氫原子核）與氮原子的孤對電子結合形成配位鍵。

（2）硫酸根:：

氧原子和硫原子最外層均有6個電子。

SO3分子中有一個四中心六電子的離域大π鍵，其電子云分布在整個分子中，π鍵的電子在整個分子周圍運動，而平常我們所說的單鍵、雙鍵都是定域鍵，電子對只限于在兩原子之間運動。

中，S原子周圍其實只有6個定域電子，還有6個離域電子參與形成大π鍵去了，總共加起來就是12個。

用不科學的表述方法如下：

另外一個氧原子提供孤對電子，中心硫原子提供空軌道，形成配位鍵。

其余兩個同理可得，不明白可以再問我。