用溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式

你的意思是飽和溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，對(duì)嗎？ 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100+溶解度），例如食鹽常溫下的溶解度是36克，那么食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36/136=26.5% 必須要有溶液的密度這個(gè)必要條件。食鹽飽和溶液的密度ρ=1.33g/ml, 利用公式進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量濃度公式：c=1000×ρ×ω/M 帶入數(shù)值：c=1000×1.33×26.5%/58.5=6.02mol/L

已知溶解度和密度求物質(zhì)的量濃度

就是飽和溶液中每100g水能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量

溶液溶解度與物質(zhì)的量濃度換算？

質(zhì)的量濃度=1000×液體密度×該物質(zhì)在這個(gè)液體中的溶解度÷（100+溶解度）÷該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量c=1000ρ液×S/[（100+S）×M] 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。 在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來(lái)表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)，即溶質(zhì)在溶劑的溶解平衡常數(shù)。

能否在知道某物質(zhì)溶解度的情況下，求其飽和水溶液中的物質(zhì)的量濃度？

溶解度S 質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=S/(100+S) 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 Mc = 1000 密度×w M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 所以你想完成轉(zhuǎn)化計(jì)算 需要有 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的密度 兩個(gè)數(shù)據(jù)。

濃度與溶解度如何換算

物質(zhì)的量濃度=1000×液體密度×該物質(zhì)在這個(gè)液體中的溶解度÷（100+溶解度）÷該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量c=1000ρ液×S/[（100+S）×M] 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。 在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以100克溶劑中能溶解物質(zhì)的克數(shù)來(lái)表示。一種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解度主要決定于溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)，即溶質(zhì)在溶劑的溶解平衡常數(shù)。 擴(kuò)展資料： 溶解平衡： 每份溶劑所能溶解的溶質(zhì)的量的最大值就是溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉