氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)

反應(yīng)后的溶液中陽離子有：Na+ H+ 陰離子有：OH- Cl- ClO- 因為溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]，這樣[Na+]=[Cl-]+[ClO-]。（電荷守恒）。 由于反應(yīng)Cl2+H2O==Cl- + HClO + H+ 生成的Cl-和HClO在這一步相等 ，而HClO部分電離 ： HClO == H+ + ClO- 。所以，將電離出去的HClO部分用ClO-的濃度來表示。因而綜上：氯離子的濃度可以用HClO的濃度和ClO- 的濃度的和來表示。（即Cl濃度-等于HClO濃度，而HClO濃度分為兩部分，電離的和未電離的，電離的部分用ClO-的濃度來表示，未電離的用HClO的濃度。） 所

.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na 、Cl -、ClO -、OH -四種？

不考慮水解等因素,根據(jù)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知,溶液中Cl-和ClO-濃度相等. 再根據(jù)電荷守恒,Na+=OH-+Cl-+ClO-,得OH-=0.01mol/L

氯氣通入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是什么？

氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)溫度影響： 1.在冷氫氧化鈉溶液反應(yīng): Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.在熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 注：因為在較高溫度下NaClO不穩(wěn)定,分解成NaClO3和NaCl。溫度較低時,氯氣歧化度低, 化合價歧化成+1和-1價,生成氯化鈉和次氯酸鈉；溫度較高時,歧化度高,化合價歧化成+5和-1價,生成氯化鈉和氯酸鈉。

向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里錯了？

向飽和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)； HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3)。 加入NaOH溶液至PH=7，即溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相等：C(H+) = C(OH-) 。 飽和氯水中的HCl是強酸，完全電離。HClO是弱酸小部分電離。 加入NaOH溶液時OH-與H+作用生成水： H+ + OH- = H2O 。平衡1右移，平衡2在此基礎(chǔ)上被動右移，所以溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度：C(Cl-)＞C(ClO-) 溶液PH=7，C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) 。 常溫下C(H+)

將Cl2通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

氯氣通入水中，大部分溶于水，級小部分與水反應(yīng)，生成HCl和HClO 反應(yīng)如下：H2O+CL2==HCL+HClO 所以，新制氯水中含有HCl,HClO,Cl2三中溶質(zhì)，它們與氫氧化鈉反應(yīng)如下(1) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (2) HCl + NaOH == NaCl + H2O (3) HClO + NaOH == NaClO + H2O 其中（1）屬于氧化還原反應(yīng)，Cl2既是氧化劑也是還原劑；（2）（3）屬于中和反應(yīng)