化學題！

圖的參考：http://zhidao.baidu.com/question/222909414.html 解（1）因為10克碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，因此碳酸鈣為純凈物 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 10g y x 100:44=10g：x 計算出來x=4.4 g 100:111=10g：y y=11.1g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 11.1g/(10g+73g-4.4) X100%=約14.1% （2）當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是：氯化鈣和鹽酸 分析因為（1）中當加入73克稀

（2010?潼南縣）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖．（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反

（1）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100111 44
10gy x
100：44=10g：x，解之得：x=4.4g
100：111=10g：y，解之得：y=11.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+73g?4.4

×100%≈14.1%
答：①當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為4.4g；
②當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%．
（2）當加入120g稀鹽酸時，稀鹽酸過量，溶液為氯化鈣和鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；
故選CaCl₂、HCl．

（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好

解：（1）設(shè)當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣質(zhì)量為y。 CaCO 3 ＋2HCl====CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 100 111 44 10g y x 解得y＝11.1g 解得x＝4.4g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ （2）CaCl 2 HCl 答（略）

略

10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g x y 100/10g=11/x=44/y x=11.1g y=4.4g ① 當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是4.4g ② 當加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.1g/(10g+73g-4.4g)*100%=14.1% ⑵當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是 氯化鈣和氯化氫 。

10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。 （1）當加入73可稀鹽酸時，

稀鹽酸有濃度的.你可能沒有考慮其濃度的存在. 根據(jù)題目意思的話,10g的CaCO3能與7.3g的HCl反應(yīng).那么鹽酸的濃度就是10% 既然10g的CaCO3都已經(jīng)反應(yīng)完了,那么產(chǎn)生的CO2就是4.4g 此時溶質(zhì)是.CaCl2 質(zhì)量分數(shù)么就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262 至于加入了120g的稀鹽酸之后,溶質(zhì)就是CaCl2與HCl的混合物. 以上