將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%

試題答案：C 試題解析：分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答：設(shè)4.6克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y， 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46 80 2 4.6g X Y 根據(jù)： 解得X=8g；Y=0.2g， 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=8%． 故選C． 點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了有的物質(zhì)放入水中溶質(zhì)已經(jīng)變了，要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算．

將4.6克金屬鈉投入到95.6克的水中，計(jì)算得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

溶質(zhì)（液）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 溶液包括 溶質(zhì)和溶劑兩部分。 解：由已知得溶質(zhì)質(zhì)量m（NaCl）=4.6g 溶液質(zhì)量=4.6+95.6=100.2g 則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.6處以100.2 =4.59%

有關(guān)將4.6克金屬鈉投入95.6克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少的問題，急求回答快崩潰了

答案步驟沒看明白？ 水不會(huì)全部作為反應(yīng)物。反應(yīng)的na是4.6g，反應(yīng)的水是3.6g，生成的naoh是8g。 所以反應(yīng)后燒杯中還有95.6-3.6+8=100g物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 （其實(shí)這個(gè)解法與答案是一樣的，不過較為便于理解。）

4.6克鈉投入到95.6克水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4.6g納投入水中，即0.2摩爾氫氧化鈉（8克），放出0.1摩爾氫氣（0.2克） 那么質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量是4.6+95.6-0.2=100克。 所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

將4.6g金屬鈉投到95.6g水中，得到溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 36 80 2 4.6 x y z 46：36 = 4.6 ： x 解得x=3.6（克） 46 ： 80 = 4.6g ：y 解得y=8（克） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/(95.6-3.6+8)*100%=8/100=8%或46：2=4.6 ：z 解得z=0.2（克）46 ： 80 = 4.6g ：y 解得y=8（克）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/(95.6+4.6-0.2)*100%=8/100=8%