鋅的性質(zhì)〖化學(xué)〗

鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點(diǎn)高，但金屬鋅熔點(diǎn)卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因?yàn)檠趸さ淖饔?。鋅是第四常見(jiàn)的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。

鎂，鋅，鐵，銅四種元素在鹽酸中的產(chǎn)生不同反應(yīng)的原因？？

Mg>Zn>Fe>Cu因?yàn)樗鼈兊慕饘倩顒?dòng)性不同所導(dǎo)致的，另外銅不和鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)不出離子方程式。

根據(jù)化學(xué)元素周期表鋅的活潑性比鎂強(qiáng)但是為什么金屬活動(dòng)順序表中鎂的活潑性大？

Mg鎂是12號(hào)元素 Zn鋅是三十號(hào)元素 鋅不可能比鎂活潑 鎂條在空氣中都可以點(diǎn)燃 金屬元素元素周期表越考前越活潑 所以鎂的還原性與活潑性都大于鎂 估計(jì)你是元素序號(hào)記反了

比較鎂和鋅的活動(dòng)性的化學(xué)方程式

用鎂置換鋅（活潑金屬置換不活潑金屬）：Mg＋ZnCl?＝Zn＋MgCl?。

金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。

利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

擴(kuò)展資料：

由金屬活動(dòng)性順序表可以得到以下結(jié)論：

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑， 則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2、理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

參考資料來(lái)源：百度百科-金屬活動(dòng)性

鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)不同的原因是什么

性質(zhì)決定於結(jié)構(gòu)。鈉11,最外層有1個(gè)電子，鎂12最外層有2個(gè)電子。兩者電子層數(shù)相同，但鎂核電荷數(shù)較大，所以鎂較不易失電子。而鈉較易失電子，表現(xiàn)較強(qiáng)金屬性。