MnO4- 8H 5Fe2- = Mn2 5Fe3- 4H2O 的化學(xué)方程式
- 教育綜合
- 2023-08-12 17:44:17
酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)是什么？
二者反應(yīng)之后，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑，如用作制糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑，在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑，高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，遇有機(jī)物即放出新生態(tài)氧，有殺滅細(xì)菌作用。
酸性高錳酸鉀注意事項(xiàng)
1、用藥前仔細(xì)閱讀說明書，排除用藥禁忌，明確藥物用法用量、不良反應(yīng)、注意事項(xiàng)等，避免發(fā)生用藥風(fēng)險。
2、對高錳酸鉀過敏的患者不要使用，過敏體質(zhì)的患者請?jiān)卺t(yī)生的指導(dǎo)下謹(jǐn)慎使用。
3、千萬不要口服高錳酸鉀外用片，口服會腐蝕口腔和消化道，出現(xiàn)口內(nèi)燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等，口服劑量大者，有生命危險。
4、高錳酸鉀不可與碘化物、有機(jī)物接觸或并用，尤其是晶體，否則易發(fā)生爆炸。
以上內(nèi)容參考百度百科-高錳酸鉀
亞鐵離子和高錳酸鉀反應(yīng)生成什么？
亞鐵離子與高錳酸鉀反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O。
二者反應(yīng)之后，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
亞鐵離子與高錳酸鉀現(xiàn)象：在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子后，生成近乎無色的二價錳離子Mn(2+)，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現(xiàn)為“褪色”現(xiàn)象。
高錳酸鉀簡介：
高錳酸鉀是一種黑紫色、細(xì)長的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤，沒有臭味。
高錳酸鉀雖然比較穩(wěn)定，但是它與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，因此在放置的時候要避免與還原劑、強(qiáng)酸、有機(jī)材料、易燃材料等物品放在一起。
以上內(nèi)容參考：百度百科-高錳酸鉀
酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)是什么？
二者反應(yīng)之后，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
高錳酸鉀在堿性條件下有氧化性，產(chǎn)物是錳酸根離子（MnO??），高錳酸鉀是最強(qiáng)的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。中性和堿性條件下，氧化性弱。不能氧化亞鐵離子。
注意事項(xiàng)
配制高錳酸鉀水溶液最好用涼開水，因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，水溫偏高會使其迅速分解失效。
配制好的水溶液通常只能保存2小時左右，當(dāng)溶液變成褐紫色時就會失去消毒作用，所以最好是現(xiàn)配現(xiàn)用。使用時應(yīng)關(guān)掉頂燈，也應(yīng)盡量避免陽光照射，同時加強(qiáng)打氧，保持過濾。在室外需要在上午9點(diǎn)前或傍晚進(jìn)行，陰天要改在中午。
