為什么電解水試驗時為什么正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣？為什么體積比是二比一？

其實電解水的實驗裝置相當于一個電解池，水會發(fā)生自偶電離生成H3O+（水合氫離子，常寫作H+）和OH-，離子在電流的作用下，H+移向陰極（電源負極），并在陰極得電子生成H2，OH-移向陽極（電源正極），并在陽極失電子生成O2和H2O，生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1。我說講的這些都是高二才會進行學習的電化學原理，你可能看不懂而且現(xiàn)階段不需要掌握，記住結論就行了，有的答案上說的是氫原子和氧原子變來的氫氣和氧氣是錯誤的，因為在水中并不存在單獨的氫原子和氧原子

電解水時，正負極各產(chǎn)生什么氣體？正負極體積比

正極產(chǎn)生氧氣 ，負極產(chǎn)生氫氣 ，正負極體積比為1:2。

水被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H?O)時，在陰極通過還原水形成氫氣，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O?)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代制備氫燃料方法。

電解過后的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經(jīng)過半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。

在一些電解質(zhì)水溶液中通入直流電時，分解出的物質(zhì)與原來的電解質(zhì)完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質(zhì)仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬于這類電解質(zhì)。?

在電解水時，由于純水的電離度很小，導電能力低，屬于典型的弱電解質(zhì)，所以需要加入前述電解質(zhì)，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

擴展資料：

在某些條件下，電解后產(chǎn)生的酸性電解水有殺菌用途。依據(jù)電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

添加電解質(zhì)導通電流，將水分子電解解離。直流電極之負極，析出氫氣；正極則析出氧氣?？梢岳门潘瘹夥ㄊ占瘹錃馀c氧氣，其體積比為2：1。上述電解質(zhì)可以是強酸強堿化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質(zhì)為宜。

氫氣不但被認作燃料，還被擬想為電的直接取代品，它可以天然氣的狀態(tài)經(jīng)地下管道四處輸送。不同于電的是它可以儲存（通常在低溫下以液態(tài)），氣體可以不斷地供應，當能量的需要量高，尚可預先儲備。氫將以燃燒的方式產(chǎn)生熱能，或用于燃料電池產(chǎn)生電能。

此外，雖然有些廣告宣稱堿性電解水具有“中和酸性體質(zhì)”的用途，但是實際上電解產(chǎn)生的堿性水到達胃部時，會被具有強酸性的胃酸變成酸性。

參考資料來源：百度百科——電解水

電解水時，為什么最后氫和氧的體積比是2：1？

根據(jù)水電解可知，每兩個水分子通電都分解為兩體積的氫氣和一體積氧氣，由于化學變化遵守元素守恒規(guī)則，在每個H2O分子中有氫原子和氧原子的個數(shù)比是2：1，所以生成氣體在相同的外界條件下的體積比也是2：1。同時我想告訴樓主，如果在實驗中得到的結論體積比大于2：1也是正常的，因為同樣溫度下氧氣在水中的溶解度要比氫氣大，生成的氧氣溶解到水中的部分比氫氣大，所以體積比會稍大于2：1。

電解水實驗中為什么正極產(chǎn)生氧氣？

正極帶正電，水中的氧離子帶負電，在正極處氧離子得到正電荷，變成了氧氣，負極帶負電，水中的氫離子帶負電荷，在負極處得到負電荷，變成氫氣。

水通電生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣?；瘜W反應前后，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。

擴展資料：

氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶于水，比值大于2:1。

在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。一定要將電解槽中的空氣排盡，關閉活塞。

為什么電解水實驗氫氣與氧氣體積的比值為什么是2比1

2h2o=2h2+o2 由反應式可知每兩個水分子電解會生成兩個氫分子和一個氧分子， 又同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比， 所以氫氣與氧氣體積的比值是2比1