氯氣的正一價離子的鍵級怎么算

從價鍵理論的觀點來看，因為氯氣的正一價離子所失去的電子是原來氯氣分子中的一個非鍵，孤對電子， 對Cl-Cl鍵級無直接貢獻. 鍵級仍=1。 但是從分子軌道的理論來看，失去的是派反鍵軌道里的電子，Cl-Cl鍵級應 >1

負一價的氯離子有幾個孤對電子

孤對電子（lone pair electrons）指分子中未成鍵的價電子對。 氯離子中只有1個電子得到“外面”的電子"形成了離子鍵"，還有3對沒有～～ 問題應該問有幾對孤對電子更合理～

為什么CaCl2中的Cl是-1而不是-2？

Ca最外層2個電子，趨向穩(wěn)定8個電子所以要失去2個電子就是+2 Cl最外層7個電子，趨向穩(wěn)定8個電子所以是-1 一個是+2，一個是-1 所以 在寫 Ca和Cl 的金屬化合物時 Cl要有2個 即CaCl2 我說的比較通俗，容易理解- 基本就這個意思

cl離子為什么指的是負一價，而不是他的正價。s離子為什么也只指他的負價而不是指正價。詳細回答，謝謝

cl離子最外層為七個電子易得到電子成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到一個電子顯負一價，s離子最外層為6個電子，易得到兩個電子顯負二價。最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是書上說的，這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。以上說的都是大都數(shù)情況，這就是人們?yōu)槭裁凑fcl離子都是特指負一價的，s離子特指負二價的了。當然還有一些是cl離子，s離子為正價的如高氯酸根離子，硫酸根離子等等。

【高一化學】氧化還原反應中負一價的氯只能表現(xiàn)出還原性為什么阿！

這和它的電子排布，原子結(jié)構(gòu)有關，氯離子（負一價的氯）是氯原子得到一個電子后得到的，而氯原子最外層本身已經(jīng)有了7個電子，得到一個就形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)——理論上不可能繼續(xù)得到電子了，故而只能失去電子——體現(xiàn)出還原性了。