大一無機化學，有若干不理解，求大神

W是功，包含了體積功和非體積功。題中反應前后體積不變，體積功等于零，非體積功可不等于零。不要一看見W就認為是體積功，得仔細看題是否有非體積功。

第二問同理，Q=ΔH 成立的條件是：等溫恒壓且不作非體積功。此題中存在非體積功，這個公式是不能用的。

總之，書上的公式不可盲目應用，必須掌握每個公式的適用條件，條件不和不能用的。關鍵在于理解課本上的公式推導過程，你有關升華的說法毫無道理，說明你還沒有吃透這些概念和公式。

對于此題，由于存在非體積功，很多公式是不能用的，只能從最基本的公式出發(fā)進行推導。

• 放熱4.86kJ → Q=-4.86kJ
  ?這是 Q 的定義

• 反應前后體積不變 → ΔU = ΔH = -80.25kJ
  ?根據(jù)H的定義 H = U + pV 以及pV不變可知

• 熱力學第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ
  ?沒什么好說的，熱力學第一定律

• 體系做了最大功（可逆途徑）→ ΔG = W(非) = -75.39kJ
  ?;最大功的含義（本質(zhì)是熱力學第二定律）

• 等溫可逆途徑下 ΔS = Q/T → ΔS = -16.2J/(mol·K)
  ?熵的計算方法（熱溫商）。也可以根據(jù) G = H - TS 定義式得到

無機化學，第一題，我看給的答案不準確，求高人指點

Cu2+ + 2e-=Cu φCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/c0} =0.34v + 0.0591V /2 *lg 0.010 =0.281v AgI + e-=Ag +I- 其本質(zhì)仍然是Ag+ +e-=Ag 因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0 由于是計算標準電極電勢 因此[I-]=1mol/L 此時[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18 φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag =φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0 =0.80V+0.0591V

大一無機化學，求大神解答

先根據(jù)酸性緩沖溶液的PH計算公式算出緩沖溶液的組分比： 由PH=pKa-lgc酸/c鹽得4.5=4.75-lg[HAc]/[NaAc] 所以[HAc]/[NaAc]＝10^0.25=1.78 因為混合后的[NaAc]＝125*1/250mol/L=0.5mol/L 所以混合后的[HAc]＝1.78*0.5mol/L＝0.89mol/L 所以混合前的HAc體積V＝250*0.89/6 mol/L=37ml 故加37ml 6mol/L的HAc和88ml水即可。

一道大一無機化學題 求解釋

1、標態(tài)時熱力學判據(jù) 標態(tài)時，用△rGmθ判斷，標態(tài)即指氣體標準壓力為100kPa，溶液濃度為1mol/L時： △rGmθ < 0時，反應可以自發(fā)進行。 所以本題可先查表得到標準生成自由能變，由此算出標準摩爾反應的自由能變，得出結果： △rGmθ = 26.5 kJ/mol > 0，所以在標態(tài)下此反應不能自發(fā)進行。 2、非標態(tài)時熱力學判據(jù) 當鹽酸為濃鹽酸，即12mol /L，此時已經(jīng)不屬于標態(tài)了。 非標態(tài)時，用△rGm判斷，△rGm < 0反應可以自發(fā)進行，二者關系為： △rGm = △rGmθ + RT ln Q 在本反應中，Q = [c(Mn2+)/cθ ]p(cl2)/Pθ ] / [c

求解答，大一無機化學

兩式相減 C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g） △rH0m=-393.5 -(-283.0)=-110.5(KJ/mol) 由于是恒外壓,對外做膨脹功 W=-P△V=-△nRT=- 1/2 *8.314J/(mol*K)*298.15K*10^-3KJ/J=-1.24KJ/mol 同樣由于恒外壓,Qp=△rH0m 根據(jù)熱力學第一定律 △rU0m=Q +W=-110.5(KJ/mol)+(-1.24KJ/mol)=-111.74KJ/mol -------舊的無機化學中,規(guī)定對外做功為正 W=P△V=△nRT= 1/2 *8.314J/(mol*K)*298.15K*10^-3KJ/J=1