無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式？

無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

無水硫酸銅加強(qiáng)熱分解，生成氧化銅和三氧化硫，三氧化硫不穩(wěn)定，繼續(xù)加熱會生成二氧化硫和氧氣，由于三氧化硫分解和二氧化硫氧化這兩個過程可逆，所以最后產(chǎn)物會是這四種物質(zhì)。

無水硫酸銅受熱分解

分解有3種可能，1是沒有化合價變化的例如碳酸鈣分解，2是有化合價變化的，某一元素被氧化，另一種元素被還原，例如碘化銀分解，3是某種元素自身既被氧化又被還原，例如雙氧水分解。 這里5個假設(shè)都有化合價的變化，其中 1里銅被還原，s被還原，o被氧化，但是考慮到高溫條件下s和o2更容易形成so2，所以第1條錯誤。 2里銅被還原，0被氧化，s被還原，有可能。 3理由同1，錯誤。 4有可能，因?yàn)椋?價的s可氧化－2價的氧，參見制三氧化硫（可逆）。 5不可能，＋6價硫即使氧化－2價的氧也不會使硫形成－2價。 第2問，分解產(chǎn)物中只有硫被還原，沒有元素被氧化，所以是錯誤的。

無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝

（1）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色，
故答案為：白色固體變黑；
（2）EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積，
故答案為：測出產(chǎn)生O₂的體積；
（3）使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；
故答案為：不正確，O₂能被NaHSO₃溶液吸收；
（4）利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧氣的體積偏小，
A、無水硫酸銅未完全分解，生成氧氣減少，故A符合；
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時裝置A中殘留有氣體可以有氧氣，故B符合
C、生成的二氧化硫會被堿石灰吸收不影響氧氣體積，故C不符合；
D、量筒中液面是凹液面，所以讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平，否則會造成誤差；最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面，讀出的體積減小，故D符合；
故選ABD；
（5）依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.01mol，電子轉(zhuǎn)移0.04mol，CuSO₄～SO₂～2e^-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量=

4.8g

160g/mol

=0.03mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.02；0.01；
（6）依據(jù)（5）計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑，故答案為：3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

無水硫酸銅 二氧化硫

（1）白色固體變黑（2分） （2）測量生成氧氣的體積（2分） （3）不正確.因?yàn)檠鯕庖材芘cB中的溶液發(fā)生反應(yīng)（2分） （4）沒必要.因?yàn)闅怏w通過E后,又混入了水分（2分） （5）二氧化硫?yàn)?0.02mol,三氧化硫?yàn)?.01mol（各1分） （6）3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO 3 、SO 2 和

SO 2 、O 2 ；SO 3 、SO 2 、O 2 （1）③,④,⑧,⑦（2）Ⅰ（3）2CuSO 4 2CuO＋2SO 2 ↑＋O 2 ↑；4CuSO 4 4CuO＋2SO 2 ↑＋2SO 3 ↑＋O 2 ↑

試題分析：【提出假設(shè)】根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO 4 2CuO+2SO 2 ↑+O 2 ↑或CuSO 4 CuO+SO 3 ↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷，故Ⅱ. SO 2 、O 2 ；Ⅲ. SO 3 、SO 2 、O 2 （1）體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實(shí)驗(yàn)儀器，故答案為：③④⑧⑦；（2）SO 3 與SO 2 均易溶于水、O 2 不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，說明產(chǎn)生易溶于水的氣體SO 3 或SO 2 ，沒有產(chǎn)生O 2 ，故證明猜想I（3）SO 2 、SO 3 氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，用堿石灰可吸收SO 2 、SO 3 氣體，則裝置C增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生SO 3 與SO 2 質(zhì)量和，O 2 不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時裝置B中量筒收集到水的體積即為產(chǎn)生的O 2 體積，第一小組：設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO 3 ，ymolSO 2 ，則80x+64y=2.56g，x+y= =0.04mol，解得x=0mol，y=0.04mol，又n(O 2 )= =0.02mol，即SO 2 與O 2 的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2CuSO 4 2CuO+2SO 2 ↑+O 2 ↑；第二小組設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO 3 ，ymolSO 2 ，則80x+64y=3.84g，x+y= =0.04mol，解得x=0.02mol，y=0.02mol，又n(O 2 )= =0.01mol，即物質(zhì)的量SO 3 ：SO 2 ：O 2 =2：2：1，故答案為：4CuSO 4 4CuO＋2SO 2 ↑＋2SO 3 ↑＋O 2 ↑。