氫氧化鈉水溶液的比熱數(shù)據(jù)？

氫氧化鈉水溶液的比熱數(shù)據(jù) 4.0 比熱相關(guān)的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質(zhì)量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降后溫度）?；蛘逹=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。

已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL 0.55mol/L

（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應(yīng)完全；
故答案為：確保硫酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；
故選：C；
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
故答案為：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
（4）50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.85kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
故答案為：56.85kJ/mol；H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol；
（5）濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；
故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量；

如何查一定質(zhì)量濃度的氫氧化鈉溶液的比熱容，謝謝

混合物的比熱容： 加權(quán)平均計算： c=∑C/∑M=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 有化學工具書就可以查到

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L -1 鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和； （2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果， 故選C； （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失， 故選D； （4）中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案為：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃； 第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃； 第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃； 50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol， 故答案為：-51.8kJ/mol； （6）硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO 4 沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱． 故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應(yīng)生成BaSO 4 沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.六5mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置

（少）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為著減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口應(yīng)該相平、小燒杯口用硬紙板蓋住，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少著，未將小燒杯墊的足夠高）；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：隔熱，減少熱量的損失；
（d）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用6四mL四.2mmol?L^-少H₂SO₀溶液跟m四mL四.mmmol?L^-少NaOH溶液進行反應(yīng)，與w述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成少mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；
（0）中和熱的測定中，必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以x正確，
故答案為：x；
（m）A．溫度計用于測定溫度，不能使用溫度計攪拌溶液，故A錯誤；
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故B錯誤；
x．輕輕地振蕩燒杯，會導致溶液濺出，甚至導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故x錯誤；
D．用套在溫度計w的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動，可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，故D正確；
故答案為：D；
（6））①第一次測定溫度差為：（29.m-26.少）℃=d.0℃，
第二次測定的溫度差為：（d2.d-27.2）℃=m.少℃，
第三次測定的溫度差為：（29.2-2m.9）℃=d.d℃，
第三次測定的溫度差為：（29.x-26.d）℃=d.m℃，
其中第二次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：

d.0+d.d+d.m

d

℃=d.0℃，
故答案為：d.0；
②m四mL四.mmmol/L氫氧化鈉與m四mL四.2mmol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為四.四mL×四.m四mol/L=四.四2mmol，溶液的質(zhì)量為：少四四mL×少0/xm^d=少四四0，溫度變化的值為△T=d.0℃，則生成四.四2mmol水放出的熱量為：Q=m?x?△T=少四四0×0.少xJ/（0?℃）×d.0℃=少02少.2J，即少.02少2KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

少.02少2kJ

四.四2mmol

=-m6.x kJ/mol，
故答案為：-m6.xkJ/mol；
③a．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則測定結(jié)果偏小，故a正確；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂SO₀溶液的溫度，故b正確；
x．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導致較多熱量散失，故x正確；
故答案為：abx．