為什么在實際電解飽和食鹽水中（鐵做陽極，銅做陰極）會產(chǎn)生紅色和藍(lán)色的絡(luò)合物

電解飽和食鹽水 鐵做陽極，銅做陰極 陽極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe=Fe2+ +2e 陰極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+2e=H2+2OH- Fe2+很容易被空氣中的O2氧化為Fe3+ Fe3+和OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3 不過，陰極應(yīng)該是有無色氣體生成，不會出現(xiàn)藍(lán)色的絡(luò)合物 祝你新年快樂

為什么電鍍時鐵是陽極銅是陰極?不是鐵的活潑性比銅高，鐵應(yīng)該是陰極嗎？

電鍍是金屬離子在電力的強(qiáng)制作用下被還原，因此和原電池剛好相反，實際越不活潑的金屬越容易電鍍；但是，比氫更活潑的金屬離子，在電流作用下，很可能不會在陰極被還原，而是釋放出氫氣，因此，銅上鍍鐵是很難的。通過調(diào)整離子濃度，有些比氫活潑的金屬比如鎳也能電鍍，但是陰極往往還是會有少量氫氣放出。如果要鍍很活潑的例如鋅，就要用特別的方式，例如把鍍液控制在堿性條件下，這樣氫離子濃度將足夠的低，可以使得鋅能夠優(yōu)先被還原從而可以電鍍。這些都能通過能斯特方程得到解釋，請注意學(xué)習(xí)體會。

以鐵為陽極，銅為陰極，電解NAOH發(fā)生析氫腐蝕？

鐵作為陽極被腐蝕，生成氫氧化亞鐵，后被氧化。氫離子得電子，生成氫氣。雖然鐵被腐蝕了，且也有氫氣生成，但這能叫析氫腐蝕嗎？析氫腐蝕是指不純的鐵在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中形成了原電池而被腐蝕的，被腐蝕過程中有氫氣生成，這個表面與析氫腐蝕相似鐵被腐蝕了，且也有氫氣生成，但在反應(yīng)本質(zhì)上不同，所以不屬于析氫腐蝕。

電鍍銅合金為什么要陽極電解,陽極電解和陰極電解有什么區(qū)別

銅合金之所以用陽解，是因為銅合金不易在陽解時被腐蝕，陽解還有一些好處，比如，對表面輕微腐蝕，增加結(jié)合力，不會沉積雜質(zhì)，可以將氧化膜除掉，因為在陽極上都是被溶解，而在陰極是沉積。因此鋅合金只能在陰極，就是因為鋅比較容易被腐蝕，在陽極上很快就會溶解出來，陰極可能會沉積一些雜質(zhì)，引起麻點，這也是鋅合金電鍍難點的地方.

氯堿工業(yè)中,銅為什么不能做陽極,為什么要做陰極?（看清楚,2個為什么,分別回答）

1.陽極放電順序：金屬大于一切陰離子.如果銅做陽歷,那么陽極反應(yīng)就是銅失電子變成銅離子 2沒有說一定要銅做陰極,用鐵也可以.陰極不會參與反應(yīng),能導(dǎo)電就行.考慮下成本便捷之類的做選擇