碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉為什么加適量氫氧化鈉？

除雜質(zhì)的要求是在除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)。因此除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉用適量的氫氧化鈉，可以讓適量的氫氧化鈉與雜質(zhì)碳酸氫鈉剛好完全反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，不會帶入新的雜質(zhì)，如果用過量的氫氧化鈉，在把雜質(zhì)碳酸氫鈉去除完的同時，多余的氫氧化鈉成為新的雜質(zhì)。 naoh+nahco3=na2co3+h2o

怎么在碳酸鈉溶液中除去碳酸氫鈉

除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以采用以下方法： （1）加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應(yīng)成碳酸鈉。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 再用滴定法滴加碳酸鎂溶液(碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然后析出）直至不在產(chǎn)生沉淀，將溶液過濾取濾液即可。2NaOH+MgCO3=Mg(OH)2↓+Na2CO3 （2）利用溶解度的不同，將碳酸氫鈉除去。降低溶液溫度，碳酸氫鈉在冷水中溶解度小，會結(jié)晶成固體析出。 碳酸鈉 （Na2CO3），俗稱蘇打、純堿，相對分子質(zhì)量105.99 ?；瘜W(xué)品的純度多在99.5%以上（質(zhì)量分數(shù)），但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要

碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉為什么加適量氫氧化鈉？

這樣可以是可以你不覺得太過麻煩嗎！加適量的意思就是基本正好反應(yīng)，略過量或是略不足并沒有太大關(guān)系

如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉

除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉最佳方法是通入過量的二氧化碳。

化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應(yīng)成碳酸鈉。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O再用滴定法滴加碳酸鎂溶液(碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然后析出）直至不在產(chǎn)生沉淀，將溶液過濾取濾液即可。2NaOH+MgCO3=Mg(OH)2↓+Na2CO3。

擴展資料：

減少主要物質(zhì)的省失。例如除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉，是取碳酸氫鈉的水溶液，通入足量二氧化碳，反應(yīng)式如下：

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

又例如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉。因為碳酸氫鈉比碳酸鈉易分解，而碳酸鈉難分解反應(yīng)式如下：

2NaHCO3====(加熱)Na2CO3+CO2+H2O

參考資料來源：百度百科-除去雜質(zhì)

碳酸納與碳酸氫鈉的除雜

1.碳酸鈉（固）－碳酸氫鈉 充分加熱到質(zhì)量不再減少，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸鈉（液）－碳酸氫鈉 加氫氧化鈉溶液,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 3.碳酸氫鈉（固）－碳酸鈉 加水后，通入過量的二氧化碳，低溫蒸發(fā)結(jié)晶 4.碳酸氫鈉（液）－碳酸鈉 通入過量的二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3