向某鋁鹽溶液加入NaoH溶液至過量,寫出反應(yīng)現(xiàn)象,原因并寫出離子方程式？

你好。非常高興回答你的問題。 向鋁鹽加入氫氧化鈉。 開始是產(chǎn)生白色絮狀沉淀。這是氫氧化鋁沉淀。 然后白色沉淀漸漸溶解，溶液恢復(fù)透明。 這是氫氧化鋁遇到過量的氫氧化鈉，生成了鋁酸鈉這種物質(zhì)，它是可溶的。 方程式手機(jī)寫不方便。 我是這樣認(rèn)為的。

氫氧化銅加入過量的氫氧化鈉之后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氫氧化銅加入過量的氫氧化鈉之后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答：配制氫氧化銅懸濁液，在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，堿過量，操作合理，故A正確；B．配制銀氨溶液，應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，故B錯誤；C．管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后冷卻后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)，故C錯誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后，然后加酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在，故D錯誤；E．加入少量KCl固體，對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3無影響，則溶液顏色深淺不變，故E正確；

某固體由ZnCl2和NaOH組成。取少量該固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬?觀察到有白色不溶物存在；

一開始產(chǎn)生的不溶解物質(zhì)為氫氧化鋅。加入酸，不溶物質(zhì)質(zhì)量不變是因?yàn)槿芤褐杏卸嘤嗟臍溲趸c存在。當(dāng)加入的鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋅。所以不溶物質(zhì)質(zhì)量減少。當(dāng)氫氧化鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)后，不溶物質(zhì)質(zhì)量為0.

初三化學(xué)方程式

一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （

I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______（2）相關(guān)反應(yīng)離子方程式：____________（3）完

I、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可觀察到沉淀溶解， （1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量：先有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸被溶解，直至完全消失； 故答案為：先有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸被溶解，直至完全消失； （2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O； 故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO