為什么加CuCL2能加快鹽酸和ZN的反應(yīng)速率

因?yàn)樵诩尤肼然~后，其中的鋅與氯經(jīng)銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，這樣在溶液中就形成了銅-鋅原電池，可以加快反應(yīng)的速率，

把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率會加快嗎？

你好，我的回答如下： 氣泡放出速率會加快，首先根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可得活潑性：鋅>（氫)>銅，因此當(dāng)鋅，氫離子，銅在溶液中共存時(shí)，可看成鋅先與銅離子反應(yīng)，即鋅先把銅置換出來。而后鋅，銅，鹽酸組成原電池，氣泡放出速率自然加快了。

鋅 氯化銅 稀鹽酸 中鋅先和誰反應(yīng)？ 急！

鋅首先與鹽酸，即H(+)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)問題，一個(gè)是化學(xué)平衡問題，它是指反應(yīng)趨勢；另一問題是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即反應(yīng)的快慢；此兩問題相對獨(dú)立。 H(+)在水溶液中移動(dòng)速率快（通過水傳播），很易與鋅單質(zhì)表面接觸，因此易得先機(jī)。 銅離子在水溶液中實(shí)際上是水合銅離子，半徑大，移動(dòng)很慢，即使反應(yīng)時(shí)也不能直接與鋅單質(zhì)表面接觸，因此反應(yīng)速率就慢。 金屬活動(dòng)性順序表只是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的趨勢的順序，即平衡問題，與反應(yīng)速率無關(guān)。 實(shí)驗(yàn)很容易驗(yàn)證反應(yīng)的先后，只要將鋅放入同濃度的氯化銅和鹽酸的混合溶液，首先看到的將是大量氣體放出。

Cuo Zn哪個(gè)先和鹽酸反應(yīng)

氧化銅先反應(yīng). 因?yàn)檠趸~ 和HCl 發(fā)生中和反應(yīng). 而鋅和HCl 發(fā)生氧化還原反應(yīng). 所以 理論上是 CuO 先反應(yīng). 但實(shí)際上.因?yàn)殇\也是很活潑的金屬,所以你同時(shí)投入HCl的話 幾乎是同時(shí)反映的. 一般中和反應(yīng)、爆炸 等都是反應(yīng)極其快的.

一定量的鋅粉和過量的2mol/L的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不改變產(chǎn)生氫

①石墨、鋅和稀鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，且不改變產(chǎn)生氫氣的總量，故選；
②加入氧化銅后，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鋅與氯化銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但影響生成的氫氣總量，故不選；
③銅粉、鋅和稀鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，且不改變產(chǎn)生氫氣的總量，故選；
④鐵粉、鋅和稀鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，但鋅完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以影響生成氫氣總量，故不選；
⑤加入10mol/L鹽酸后，鹽酸濃度增大，加快反應(yīng)速率，且不改變產(chǎn)生氫氣的總量，故選；
⑥加入乙酸鈉固體，鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，氫離子濃度減小，但氫離子總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減小，故不選；
故選A．