怎樣標(biāo)定鹽酸溶液

用碳酸鈉基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。 準(zhǔn)確稱取一定重量的經(jīng)110℃烘干至恒重的基準(zhǔn)碳酸鈉，用蒸餾水溶解后，用甲基橙或酚酞為指示劑，用待標(biāo)鹽酸溶液滴定，終點時，讀取消耗鹽酸的體積。 根據(jù)鹽酸的體積和碳酸鈉的重量計算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

鹽酸溶液的配置和標(biāo)定中怎么求鹽酸的濃度？

求鹽酸的濃度方式如下：

1. 鹽酸標(biāo)定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

2. 反應(yīng)原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠，甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的堿色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

3. 儀器，滴定管50ml。三角燒瓶250ml，135ml，瓷坩堝，稱量瓶。

4. 標(biāo)定過程，基準(zhǔn)物處理，取預(yù)先在瑪瑙研缽中研細(xì)之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計。

5. 溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結(jié)塊，加熱完畢后。稍冷，將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中，于干燥器中冷卻后稱量。

鹽酸是無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

鹽酸標(biāo)定的計算方法用無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，怎樣計算濃度，公式是什么

用無水碳酸鈉標(biāo)定計算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/L；

m--稱取無水碳酸鈉質(zhì)量，g；

V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；

0.05299--與1.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量。

計算公式：

1000 M（g）/53*V （mL）

其中M為稱量的無水碳酸鈉的質(zhì)量，V為滴定是使用的鹽酸體積。

擴(kuò)展資料

鹽酸的物理性質(zhì)：

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

參考資料來源：百度百科-鹽酸

0.05mol鹽酸怎么配怎么標(biāo)定

一、計算配制0.05mol/l的鹽酸需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的量

1、濃鹽酸（1.19g/mL，37%）的物質(zhì)的量濃度為：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、計算配制0.05mol∕L鹽酸溶液1000mL所需濃鹽酸的體積。

設(shè)所需濃鹽酸的體積為Xml。

溶液的濃度乘以體積得到物質(zhì)的量，稀釋前后溶液中物質(zhì)的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml?

答：需要濃鹽酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配制0.05mol∕L鹽酸溶液

用干凈的小量筒取4.2ml濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻即得。放置幾個小時后即可開始標(biāo)定。

三、標(biāo)定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.0800g，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基橙指示劑2－3滴。

2、將配好的鹽酸溶液裝入50ml酸式滴定管中，調(diào)節(jié)好刻度，記好初讀數(shù)后開始滴定，當(dāng)溶液由黃色變橙色時停止滴定，記下所消耗的鹽酸溶液的體積。重復(fù)2次試驗。

擴(kuò)展資料：

1、配制鹽酸溶液后需要標(biāo)定，主要是因為濃鹽酸容易揮發(fā)，要先配制近似濃度的鹽酸溶液再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定準(zhǔn)確濃度。

2、配制好鹽酸溶液之后， 要得到鹽酸的準(zhǔn)確濃度，可以采用酸堿中和滴定的方法，要用工作基準(zhǔn)試劑無水碳酸鈉來進(jìn)行標(biāo)定，測定鹽酸濃度，實驗中用甲基橙等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。 測得濃度是多少就是配好鹽酸溶液的濃度。

參考資料：

百度百科——酸堿中和滴定

鹽酸溶液的配置和標(biāo)定中怎么求鹽酸的濃度

用無水碳酸鈉標(biāo)定計算： c(HCl)＝m/(0.05299×V) c(HCl)--鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/L； m--稱取無水碳酸鈉質(zhì)量，g； V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL； 0.05299--與1.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量。