碳酸氫根不是不可以拆分成離子的嗎？ 但是碳酸氫根和氫氧根怎么反應生成水和碳酸根的？？

這是高中的知識，碳酸氫根可以電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，電離程度很小。這是一個可逆反應，若加入氫氧根離子，氫氧根離子會和氫離子反應生成水，會促進碳酸氫根離子的電離，。

離子反應什么能拆,什么不能拆

1、離子反應中可以拆開的物質有：

強酸，強堿，可溶性鹽。

2、離子反應中，不可以拆開的物質有：

單質、固體、氧化物、揮發(fā)性物質、弱電解質（弱酸,弱堿,水）、難溶性物質（即沉淀）、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。

離子反應發(fā)生條件

1、生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

2、生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

3、生成揮發(fā)性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。

若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發(fā)生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質生成，Na+、Cl-、K+、NO3-濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應。

碳酸氫根離子是由弱酸組成的離子，不能夠分成氫離子和碳酸根離子，那為什么不能和氫氧根共存？

碳酸氫根離子是由弱酸組成的離子，不是不能夠分成氫離子和碳酸根離子，其實是可以分成氫離子和碳酸根離子，只是存在著一個平衡問題，所以一般體系里就認為不能分了；當它遇到強堿時，就會使平衡向右移動 HCO3(-)====H(+) +CO3 (2-) 也就是H(+) + OH(-)==H2O 所以也會反應就不能共存· 這是強堿和若酸反應的原理

寫離子方程式時，碳酸氫根離子，什么時候要拆成碳酸根離子和氫離子，什么時候不要拆？

在水溶液中，碳酸氫根是一個整體，不能拆分，而硫酸氫根是一個強酸，必須拆分成氫離子和硫酸根離子。

為什么第二個式子是錯的，在溶液中碳酸氫鈉不是電離出鈉離子氫離子和碳酸根離子嗎？怎么就不能拆了？

HCO3-是弱酸，電離度很少，一般是以這種負一價離子存在！