如圖初三化學(xué)，金屬和酸的反應(yīng)，最后那個(gè)不理解，什么叫硫酸完全反應(yīng)，為什么生成的氫氣等量？

這題應(yīng)該選D。當(dāng)向天平兩端稀硫酸中分別加入等量的鋅粉和鐵粉時(shí)，由于鋅粉和酸反應(yīng)更迅速，相同時(shí)間生成氫氣更多，所以剛加入時(shí)天平會(huì)向左偏。反應(yīng)結(jié)束時(shí)的情況需要分情況討論，如果鐵粉和鋅粉都是過量的，那么硫酸可以完全反應(yīng)，兩邊生成的氫氣等量，天平會(huì)保持平衡；如果稀硫酸過量，那么加入鐵粉的那一邊產(chǎn)生的氫氣更多，天平會(huì)向右偏。由于反應(yīng)物之間的量不確定，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)天平的情況是無法確定的。

鎂與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是什么？

鎂和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，試管外壁發(fā)熱。

鎂和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。具體反應(yīng)過程為：放入鎂條前，無明顯變化；放入鎂條后，產(chǎn)生大量氣體，并且試管外外壁發(fā)熱。

鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其化學(xué)方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，Mg+2H+=Mg2++H2↑。

鎂與稀硫酸的理化性質(zhì)：

1、鎂

鎂為銀白色有金屬光澤的固體。不溶于水、堿液，溶于酸。鎂具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物，氫氟酸和鉻酸不能發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無機(jī)酸中。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)通常為+2價(jià)。

2、稀硫酸

稀硫酸常溫下無色無味透明液體，密度比水大，常用濃硫酸濃度為98%。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因?yàn)橄×蛩犸@酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，還可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

以上內(nèi)容參考：百度百科-鎂

百度百科-稀硫酸

一個(gè)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的問題，在線等``急啊。

有兩種： 首先，2mol可以還原1mol H?SO? 你說了，碘離子會(huì)被氧化成碘單質(zhì)，而且2mol碘離子可以與1mol濃硫酸反應(yīng)！則化學(xué)式就是 2HI + H?SO?(濃) = 2H?0 + SO?↑ + I?↓ 因?yàn)橐淮畏磻?yīng)中，一個(gè)碘離子被還原，化合價(jià)升高1價(jià)，總共有兩個(gè)，所以濃硫酸的化合價(jià)會(huì)降低兩價(jià)，因?yàn)闅浜脱跏遣蛔兊模宰兓闹挥辛?，硫酸中的硫?6價(jià)的，下降兩價(jià)就變成了+4價(jià)，所以還原產(chǎn)物是SO?。 第二種，如果可能的話，如題，你說的那種，就是2mol可以還原0.25mol H?SO?的那種。即8個(gè)碘離子與一個(gè)硫酸分子反應(yīng)！ 還原產(chǎn)物就是H?S。 因?yàn)橐淮畏磻?yīng)中，一個(gè)碘離子被還原，化

有耐心的高手來，一個(gè)小小的化學(xué)問題。我初三的。求硫酸（H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)一共五點(diǎn)，上課筆記沒抄全面。

H2SO4的化學(xué)性質(zhì)： 1 使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅色 2 能和堿反應(yīng)生成鹽和水： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4(沉淀) + 2H2O 3 能和某些鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽： H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2(氣體) H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 + 2H2O + 2CO2(氣體) 4 能和較活潑的金屬反應(yīng)生成H2： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2(氣體) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(氣體) 5 能和金屬氧化

生成硫酸鋁和氫氣怎樣用化學(xué)方程式來

因?yàn)殇X比較活潑所以在空氣中時(shí)早已氧化所以要先寫三氧化二鋁與硫酸反應(yīng)等三氧化鋁反應(yīng)完了以后才輪到鋁一般寫一個(gè)題目中有強(qiáng)烈的暗示的話寫二個(gè)比如打磨過了之類的Al2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=AL2(SO4）3+3H2!