高中生對元素周期表應(yīng)掌握到哪種程度才能應(yīng)付各種考試？

只記住前36號是不夠的，因?yàn)楦呖伎赡軙?huì)出一些偏難怪題，除了前36號和鐵，銅之外，其實(shí)所有的非金屬元素都要掌握（稀有元素除外），還有就是堿金屬元素：鋰鈉鉀銣銫鈁。

高中化學(xué)對元素周期表應(yīng)掌握到什么程度

高中化學(xué)對元素周期沒有太多的要求，我感覺背前30個(gè)就可以了，可以了解各個(gè)原子的電子排布和大概的相對原子質(zhì)量，并且了解原子的還原性和氧化性的規(guī)律。

對元素周期表的認(rèn)識

元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長式周期表（見書末附表）。元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個(gè)縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期

高考考化學(xué)元素周期表應(yīng)該背些什么

1. 元素的基本知識 我們將1~20號元素抽出，可以看到，幾乎所有的基于元素周期表的推斷題，都是從這個(gè)簡單的二十個(gè)元素中中衍生出來的。因此，我們首先要對它們的每一個(gè)細(xì)節(jié)都能爛熟于心，包括元素的符號、名稱、具體的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖等）、常見的價(jià)態(tài)、能形成的離子等等。 1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。 6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。 7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。 8號元素氧：地殼中含量最

高中元素周期表必須要掌握的東西？

過來人告訴你個(gè)好方法：

周期表可以橫著數(shù)和豎著數(shù)。

橫著，周期，豎著，叫做族

知道了這些，再說周期律就好玩啦，掌握一個(gè)本質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！?。?！

整個(gè)周期表，周期和族在半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。這是基礎(chǔ)。從左到右，同一周期半徑減?。蛔罡呋蟽r(jià)增加（除O、F）；金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。從上到下，同一族半徑增大；化合價(jià)類似；金屬性增強(qiáng)；非金屬性減弱

2.判斷金屬性和非金屬性質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)。必須掌握??！金屬性：和水\酸反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越強(qiáng)；置換反應(yīng)，活潑置換不活潑；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（最高價(jià)氫氧化物）的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng)；陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)還原性越弱。非金屬性：和氫氣化合難易程度，越容易越強(qiáng)；生成的氫化物，越穩(wěn)定越強(qiáng)；置換反應(yīng)，強(qiáng)置換弱；最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性，越強(qiáng)越強(qiáng)；陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)氧化性越弱。

3.整個(gè)周期表，周期和族在化學(xué)反應(yīng)中現(xiàn)象和產(chǎn)物的遞變和相似?？梢詮男再|(zhì)推測現(xiàn)象。從左到右，同一周期，金屬和水或酸反應(yīng)越來越不劇烈，生成的氫氧化物堿性越來越弱；非金屬和氫氣反應(yīng)越來越容易，氫化物越來越穩(wěn)定。從上到下，同一族和水\酸反應(yīng)越來越劇烈，生成的氫氧化物堿性越