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酸的五大通性都是氫離子的能力嗎？

留學(xué)出國
2022-11-09 12:58:43

酸的通性是什么

酸的通性是在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強(qiáng)。

在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

擴(kuò)展資料：

常見酸的性質(zhì)：

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）

大多數(shù)氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數(shù)金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中。

2、硫酸（H?SO?）

除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。熱的濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性和脫水性。

參考資料：酸的通性_百度百科

酸的通性是否為H+通性？酸性溶液都具有此通性么？

酸的通性是含有氫離子，但酸性溶液不一定。酸性溶液指酸和某些顯酸性的鹽溶液（例如硫酸鈉，氯化銨等）。所以具有氫離子的一定是酸性溶液，一定是酸；但酸性溶液不一定具有氫離子。

酸的五大通性和可溶性堿的三大通性

酸的通性：

1、跟酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

3、跟堿性氧化物反應(yīng)：酸 +堿性氧化物→ 鹽+水

4、跟某些鹽反應(yīng)：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

5、跟堿發(fā)生中和反應(yīng)：酸 + 堿 → 鹽 + 水

可溶性堿的通性：

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）。

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）。

擴(kuò)展資料

常見酸的性質(zhì)：

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數(shù)氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數(shù)金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中。

2、硝酸(HNO?)具有較強(qiáng)的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水。

3、硫酸（H?SO?）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。熱的濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性和脫水性。

4、氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應(yīng)。和堿金屬接觸會爆炸。加熱可產(chǎn)生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強(qiáng)腐蝕性，能灼傷皮膚。

參考資料來源：百度百科——酸

參考資料來源：百度百科——可溶性堿

酸的通性是什么？

按照阿倫尼烏斯理論，酸是可以給出氫離子的物質(zhì)，按照路易斯理論，酸是可以接受電子的物質(zhì)。酸基本上都能給出氫離子，但硼酸除外，后者不能給出氫離子，只能接受電子（因此也看作酸）。所有酸都能跟堿反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水。中和反應(yīng)的熵變大于零，亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯自由能均小于零，從熱力學(xué)角度上看是一定能反應(yīng)的，但是反應(yīng)快慢不同。溶液中很快，但是固體間在常溫下很慢，如草酸（固體）與燒堿，在固態(tài)下反應(yīng)就慢。指示劑不一定有用，有的酸太弱，指示劑不一定顯色（如氫硫酸、氫氰酸、硼酸等），有的酸有強(qiáng)氧化性，可使指示劑（酸堿指示劑大多為有機(jī)弱酸，有還原性）退色而不顯色，如硝酸、高錳酸、次氯酸、鉻酸等。