如何通過PH值計算H+和OH+的濃度

根據(jù)水的離子積先計算出氫離子的濃度，再根據(jù)氫離子的濃度計算PH值。 1、計算原理： (1)Kw=[H+][OH-]則C(H+)=Kw/[OH-]，常溫下Kw=10^-14，其它溫度下Kw可根據(jù)溫度值查表。 (2)PH=-lg[H+]，PH為氫離子濃度的負對數(shù)。 2、水的離子積Kw 水或水溶液中，H+濃度跟OH-濃度的乘積是一個常數(shù)，叫水的離子積，用符號Kw表示。 25°C時C(H+)=(OH-)=10-7mol/L，水的離子積為10-14mol/L。 理解水的離子積要注意三個方面： (1)水的離子積與溫度有關，因水的電離過程吸熱，升溫有利于水的電離，水的離子積增大。如：100°C時，水的離子積

PH值，H離子濃度，OH離子濃度的換算關系，如何計算H或者OH離子濃度？

首先引用樓上的， PH=7,H離子濃度10^(-7)mol/L;OH離子濃度10^(-7)mol/L. PH=8,H離子濃度10^(-8)mol/L;OH離子濃度10^(-6)mol/L. PH=9,H離子濃度10^(-9)mol/L;OH離子濃度10^(-5)mol/L. …… 氫離子與氫氧根離子的濃度換算問題，就是氫離子與氫氧根離子濃度的乘積為定值，即10的-14次方。 比如PH=3的酸中氫離子含量為10的-3次方，那么其氫氧根離子含量為10的-11次方，這部分氫氧根離子是由水電離出來的，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，所以由水電離出來的氫離子也是10的-11次方。

已知ph值,如何求氫離子濃度

pH= -lg[H+] 反過來就是 [H+]=10^(-PH) 就是10的-PH次方就是氫離子濃度。 例如：PH=3 氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L 氫離子濃度指數(shù)： 氫離子濃度指數(shù)測試儀氫離子濃度指數(shù)，也稱pH值、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家（S?renPeterLauritzS?rensen）提出。 基本定義： 其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O+]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似

知道PH值，怎么用科學計算器算氫離子濃度

c(H+)=10^-PH

例如：

當PH=3.5時，溶液的氫離子濃度c(H+)=10^-PH=10^-3.5=3.16*10^4mol/L.

計算器的用法。按數(shù)字10--按X^Y鍵--按3.5--按+/鍵---按=鍵，出結果。

^pH=

-lg[H+]

反過來就是

[H+]=10^(-PH)

就是10的-PH次方就是氫離子濃度。

擴展資料：

使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同指示劑根據(jù)不同的pH會變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。

pH試紙不能夠顯示出油份的pH，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。

參考資料來源：百度百科-氫離子濃度指數(shù)

已知pH求濃度c(H+)的問題

首先你須明白一點，PH值是描述溶液酸堿度的化學單位，且酸堿度PH值以7為分界，等于7為中性，大于7為堿性，小于7為酸性。 PH值等于8，為堿性，求得[OHˉ]=10^-1(M)；PH值等于10，為堿性求得[OHˉ]=10^-3(M),再去求[H+], (10^-14)÷{[(10^-1)×1+(10^-3)×1]÷2}最后用求得的[H+],算出PH值。 顯然跟（10^-6+10^-4）/2不等。 解這類題首先要分清溶液的酸堿性，是否發(fā)生化學反應，然后再求值；如果都為同一種酸才能那樣求，否則就不適宜用你給的那種方法了。切記！ 注意：^為乘方關系，[OHˉ]、[H+]分別為OHˉ、H+的摩爾濃度。