25℃時，某200ml一元弱酸HA溶液濃度為0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75？

1 純?nèi)跛崛芤?[H+]=√cKa=√0.12×10^-3.75=0.00462mol/L pH=-lg[H+]=2.34 2 一部分弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成弱酸鹽，與剩余的弱酸組成緩沖溶液 C鹽=0.10×0.1/0.3=0.033mol/L C酸=(0.12×0.2-0.10×0.1)×/0.3=0.0767mol/L pH=pKa+lgC酸/C鹽=4.11 3酸堿完全中和，弱酸鈉溶液，堿式離解 Kb=Kw/Ka Pkb=14-3.75=10.25 [OH-]=√KbC鹽 =√10^-10.25×0.12/2 =1.84×10^-6 pH=8.26

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離

（1）在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20，則溶液中電離的HA的物質(zhì)的量濃度為：3.0×10^-3mol?L^-1×0.2=6.0×10^-4mol?L^-1，電離的c（A^-）=c（H⁺）=6.0×10^-4mol?L^-1，沒有電離的HA的物質(zhì)的量濃度為：3.0×10^-3mol?L^-1×（1-0.2）=2.4×10^-3mol?L^-1，25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁=

6.0×10?4×(6.0×10?4)

2.4×10?3

=1.5×10^-4，
故答案為：1.5×10^-4；
（2）由（1）可知，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=6.0×10^-4mol?L^-1，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg6.0×10^-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
水中HA的物質(zhì)的量濃度為：3.0×10^-3mol?L^-1×0.8=2.4×10^-3mol?L^-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1，所以苯體系中HA的濃度為2.4×10^-3mol?L^-1，發(fā)生轉(zhuǎn)化的HA的物質(zhì)的量濃度為：（4.0×10^-3-2.4×10^-3）mol/L=1.6×10^-3mol?L^-1，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為：

1.6×10?3mol/L

4.0×10?3mol/L

×100%=40%，
故答案為：3.2；40%；
（3）在苯中反應(yīng)2HA?（HA）₂的平衡常數(shù)為：K=

1.6×10?3× 1 2

(2.4×10?3)2

≈138.9，由于

c[(HA)2]

c2(HA)

=130＜K，平衡向著正反應(yīng)方向移動，
故答案為：正反應(yīng)；
（4）由反應(yīng)2HA?（HA）₂可知，2mol反應(yīng)物參加反應(yīng)時生成1mol生成物，則△S＜0，再由△H-T△S＜0有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，且該反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進行，所以△H＜0；
故答案為：＜；B；
（5）A、用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，濃度越小，電離程度越大，則上述平衡正移，且c（HA）減?。欢饺芤褐屑由倭勘?，稀釋過程，平衡將向分子數(shù)增大方向移動，但c（HA）會減小，故A錯誤；
B、升高溫度，HA的電離是吸熱，平衡常數(shù)K₁變大；2HA=（HA）₂放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)K₂變小，故B錯誤；
C、若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度，完全反應(yīng)生成弱酸鈉鹽，雖然不是中性，但可用接近的指示劑變色判斷，故C正確；
D、在25℃時，若再加入一定量的HA固體，飽和溶液則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4，不飽和溶液濃度會變大，所以無法判斷，故D錯誤；
故答案為：ABD；
（6）滴定前溶液中氫離子濃度為：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH為：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氫氧化鈉溶液體積為0時，圖象中的pH為1.7；二者濃度相同，當?shù)稳霘溲趸c溶液體積在20mL時，圖象中會出現(xiàn)pH突變區(qū)間，所以該滴定曲線示意圖為：，
故答案為：
．

（2013?洛陽一模）如圖表示25℃時，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，某量隨加水量變化情況，則圖中

A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，促進電離，n（H⁺）增大，溶液的體積增大，而且溶液體積增大的程度比物質(zhì)的量增大的快，所以c（H⁺）減小，則pH增大，與圖象不符，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變濃度Ka不變，與圖象不符，故B錯誤；
C、由A項分析可知，隨著溶液的體積增大，c（H⁺）減小，即c（H⁺）=

KW

c(OH?)

減小，與圖象變化一致，故C正確；
D、已知Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(A?)?c(H+)

c(HA)

，由

Ka

Kw

=

c(A?)

c(HA)?c(OH?)

，已知Ka和Kw均為常數(shù)，所以

c(A?)

c(HA)?c(OH?)

不變，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L －1 的HA溶液中c(H + )/c(OH - )＝10 10 。請回答下列問題：①HA是___

（1）①弱電解質(zhì)（1分） ②B（2分） ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分） （3）-1185 kJ·mol -1 （2分） （4）④（2分） （5）CH 4 —8e — + 2H 2 O＝CO 2 + 8H + （2分） 6．4（2分）

試題分析：（1）①25℃時，0．1 mol·L －1 的HA溶液，若HA是強酸，則c(H + )/c(OH - )＝10 12 ，實際上則c(H + )/c(OH - )＝10 10 ，所以HA是弱酸，是弱電解質(zhì)；②A．HA是弱酸，加水稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：n(H + )/n(HA)=c(H + )/c(HA)，其比值增大，錯誤；B．HA是弱酸，加水稀釋促進電離，溶液中A — 的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：n(HA)/n(A - )=c(HA)/c(A - )，其比值減小，正確；C．c（H + ）與c（OH - ）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯誤；D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，錯誤；選B；③A．若溶液M呈中性，則c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -7 mol?L -1 ，則c（H + ）+c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，正確；B．若V 1 =V 2 ，HA遠過量，溶液M的pH小于7，錯誤；C．HA為弱酸，M溶液呈酸性，則V 1 不一定大于V 2 ，錯誤；D．HA為弱酸，溶液呈堿性，V 1 一定小于V 2 ，正確；選：AD；（2）②AgCl分別放入100mL 0.2mol?L -1 AgNO 3 溶液中Ag + 濃度為0.2mol/l抑制氯化銀沉淀溶解，③AgCl分別放入100mL 0.1mol?L -1 氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10 -10 mol/L；④AgCl分別放入100mL 0.1mol?L -1 鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10 -9 mol/L；綜上所述大小順序為：②>①>④>③；（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol -1 ，則S（s）+O 2 （g）=SO 2 （g）△H=-296kJ?mol -1 ，而1molSO 2 （g）氧化為1molSO 3 的△H=-99kJ?mol -1 ，則SO 2 （g）+1/2O 2 （g）=SO 3 （g）△H=-99kJ?mol -1 ，由蓋斯定律可得：S（s）+3/2O 2 （g）=SO 3 （g）△H=-296kJ?mol -1 +（-99kJ?mol -1 ）=-395kJ?mol -1 ，所以S（s）生成3mol SO 3 （g）的△H為-395kJ?mol -1 ×3=-1185kJ?mol -1 ；（4）2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ΔH < 0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO 2 的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡正向移動，NO 2 的體積分數(shù)減小。①由圖象可知，A、C兩點均在溫度為T2的等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，錯誤；②由圖象可知，C的壓強大，體積小，則C各物質(zhì)的濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：A淺，C深，錯誤；③B、C兩點的氣體的體積分數(shù)相等，平均分子質(zhì)量：B=C，錯誤；④升高溫度，化學平衡逆向移動，NO 2 的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO 2 的體積分數(shù)大，則T 1 ＜T 2 ，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確；選④；（5）①原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO 2 、H + ，負極電極反應(yīng)式為：CH 4 -8e - +2H 2 O=CO 2 +8H + ；②B為電解池，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，析出銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g。

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=c(H+)?c(A?)c(HA)．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸化學式 HCOO

（1）由于HCOOH、CH₃COOH、HA和H₂B溶液的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)開始時他們產(chǎn)生H₂速率相等，
故答案為：相等；
（2）0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液被0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液中銨根離子濃度大，銨根離子濃度越大，其水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，溶液的pH越小，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH小于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，
故答案為：＜；
（3）若a、b相連時，a為負極，活動性a＞b；c、d相連時c為負極，活動性c＞d；a、c相連時c為正極，a為負極，活動性a＞c；b、d相連時b為正極，d為負極，活動性d＞b；則有活動性順序為：a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，所以最后得到的固體為Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-剛好完全沉淀時，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應(yīng)為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（7）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促進了水的電離，則t℃＞25℃；
t℃時，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），
若所得混合溶液的pH=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則：

bL×0.1mol/L?aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，
解得a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2；
（8）K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前HA溶液的pH=2，而常溫下HA的濃度為0.01mol?L^-1，所以HA是強酸，則反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）=

1

2

×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（M⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺）=0.005mol/L-1×10^-10mol/L≈0.005mol/L，
故答案為：=；0.005．