若NaCl中混有少量KNO3，用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶提純？

方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 要除去NaCl中混有的少量的KNO3，實(shí)質(zhì)上是要得到純凈的NaCl。氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然后加熱蒸發(fā)水,先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在溶液。 如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

將NaCl溶液和KNO3溶液混合，蒸發(fā)結(jié)晶混合液，得到的固體會有NaNO3和KCl嗎？是復(fù)分解反應(yīng)嗎

一樓的，不懂不要亂講！硝酸鉀很穩(wěn)定，在加熱至兩、三百度時才會分解，樓主說的是蒸發(fā)溶劑，溫度頂多一百多度。 答案是可能會有。 雖然說初中時老師說復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體或水生成才能反應(yīng)，其實(shí)這只限初中范圍，在高中時，沒有沉淀、氣體或水生成也會反應(yīng)。 這么說，NaCl溶液中有Na+和Cl- ，KNO3溶液中有K+和NO3- ，把它們混合在一起，溶液中就有Na+、Cl- 、K+和NO3- 四種離子，他們都會產(chǎn)生不沉淀、氣體或水，但是這四種離子會自由移動，所以他們從溶液中蒸發(fā)出來變成離子固體時，你管不著它們是愿意怎么搭配，所以固體中可能有NaCl、KNO3、NaNO3、KCl。

求助 把NaCl和KNO3一起溶入水中，水全部蒸發(fā)以后能不能得到NaNO3和KCl呢

得到的是Na NO3 ，KNO3，NaCl，KCl的混合物。因?yàn)楫?dāng)NaCl和KNO3一起溶于水中后，水里是有Na+,Cl-,K+和NO3-離子。任意一個 正離子 和一個負(fù)離子都可以結(jié)合，因?yàn)?NaNO3 ，KNO3，NaCl，KCl都溶于水，所以沒有哪個正離子和負(fù)離子會優(yōu)先結(jié)合。

為什么kno3混有nacl是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾，而Nacl混有kno3是蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

方法是蒸發(fā)結(jié)晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，實(shí)質(zhì)上是要得到純凈的NaCl。氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然后加熱蒸發(fā)水,先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

(NaCl中混有少量KNO3,可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純NaCl)這句話對嗎？？？？？？？

正確。 對這樣的問題,一般采取加熱蒸發(fā)的方法提純. 硝酸鉀溶解度隨溫度升高急劇增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,將混合物配成飽和溶液,然后加熱蒸發(fā)水,這樣首先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在熱的溶液中.