實驗室制氯氣的方法之一是用濃鹽酸與二氧化錳反應，而不是稀鹽酸，為什么？

因為二氧化錳有較強的氧化性，鹽酸有還原性，濃鹽酸還原性較強，在加熱時會被二氧化錳氧化生成氯氣，而稀鹽酸的還原性較弱，不能被二氧化錳氧化，故不用稀鹽酸。 以上是我的回答，滿意請采納，謝謝！

實驗室制氯氣的方法之一是用二氧化錳和濃鹽酸反應，而不是稀鹽酸，說明理由，并設計實驗方案加以驗證

（1）濃鹽酸和二氧化錳需在加熱的條件下反應，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱使大量濃鹽酸揮發(fā)，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成氯氣明顯少于0.06mol，
故答案為：①加熱使大量濃鹽酸揮發(fā)；②鹽酸濃度變稀后不再發(fā)生反應；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl^-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO₄^-被還原成Mn²⁺，即反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，該反應為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，當2mol高錳酸鉀參加反應時，參加氧化還原反應的鹽酸的物質(zhì)的量是10mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2：10=1：5，消耗0.1mol氧化劑KMnO₄，被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=0.5mol，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；0.5mol；
（3）①A點：Cl₂具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，所以無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色，
故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②B點滴一滴FeSO₄（含KSCN），Cl₂具有強氧化性，與Fe²⁺發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)檠t色；
③中和反應與氧化還原反應的原理不同，如是中和反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液可變?yōu)榧t色，如是氧化還原反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色，根據(jù)反應的現(xiàn)象可證明，
故答案為：向C點褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則為中和褪色，若溶液不變?yōu)榧t色，則是漂白而褪色；

制備氯氣為什么用二氧化錳與濃鹽酸反應?

高中階段可以這樣理解，二氧化錳的氧化性大于氯氣（氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物），該反應可以發(fā)生（加熱），要用濃鹽酸才可以，稀的不可以。用二氧化鉛和高錳酸鉀可以不用加熱。用二氧化錳還要考慮經(jīng)不經(jīng)濟。 氧氣也可以，不過要加熱到幾百度，好像也要催化劑，但事實上，氧氣的氧化性比氯氣還要弱。以后，可以用標準電極電位來判斷氧化還原性的強弱，更好理解。

實驗室里通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，為什么

MnO4+4HCl(濃)=MnCl2+CL2↑+2H2O 因為反應條件是濃鹽酸,但反應中有水生成（2H2O） 生成的水會不斷稀釋濃鹽酸,使?jié)恹}酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不與二氧化錳反應,所以實際稱量的濃鹽酸質(zhì)量必須多于理論量,這樣才能達到理論的氯氣產(chǎn)量。

為什么二氧化錳與濃鹽酸反應不與稀鹽酸反應

二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應，稀鹽酸還原性不夠強，所以不反應。

二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性和濃HCl作用以制取氯氣。

如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。

擴展資料：

硝酸錳法將軟錳礦與煤粉混合，經(jīng)還原焙燒使高價錳還原成一氧化錳，用硝酸及硫酸浸取，經(jīng)過濾、凈化，得硝酸錳溶液，再經(jīng)濃縮、熱分解得二氧化錳，最后經(jīng)稀硝酸精制、硫酸活化處理、水洗、干燥，制得化學二氧化錳產(chǎn)品。

二氧化錳遇強氧化劑時，還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑。