水的離子積跟什么有關(guān)?

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積 Kw值跟溫度有關(guān) 在一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積（曾用名：離子積常數(shù)）.水的離子積又叫水的自電離常數(shù).水的電離[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]

水的離子積的含義？

水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關(guān)系的常數(shù)。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O≒H+ + OH-,是一個(gè)吸熱過(guò)程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生，大約55.5×10^7個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。1L純水的質(zhì)量為1000g，它的物質(zhì)的量近似為55.6mol，電離產(chǎn)生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說(shuō)55.6×10^7個(gè)水分子中約只有1個(gè)水分子電離。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時(shí),K(W)=1×10^(-12)。在其它物質(zhì)的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質(zhì)發(fā)生電離與水解，導(dǎo)致H+或OH-的濃度發(fā)生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動(dòng)，因此可以利用水的離子積常數(shù)來(lái)簡(jiǎn)單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀堿溶液中c(H+)水·c(OH-)堿=1×10^(-14)。

高中化學(xué)~關(guān)于水的離子積~~

電離的只是很小部分可視為常數(shù)

離子積20度下為1乘十的負(fù)十四次方

水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O≒H+ + OH-,是一個(gè)吸熱過(guò)程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生，大約55.5×10^7個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。1L純水的質(zhì)量為1000g，它的物質(zhì)的量近似為55.5mol，電離產(chǎn)生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說(shuō)55.5×10^7個(gè)水分子中約只有1個(gè)水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數(shù).如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質(zhì)的溶液中，如酸、堿和鹽，由于溶質(zhì)發(fā)生電離與水解，導(dǎo)致H+或OH-的濃度發(fā)生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動(dòng)，因此可以利用水的離子積常數(shù)來(lái)簡(jiǎn)單地判斷溶液的pH值。由水的離子積常數(shù)簡(jiǎn)單判斷pH的方法：常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計(jì)算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關(guān)系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.堿性溶液中：c（H+）[1] 2不同溫度下水的離子積t/℃0102025405090100K_w/10^-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0^[1]

什么叫水的離子積?溶液的酸堿性如何表示?

水是一種極弱的電解質(zhì)。水中存在著下列平衡： H20=H++OH— 水的電離平衡常數(shù)可用下式表示：K=[H+][OH—]/[H2O] 由于水只能微弱地電離，離解部分可忽略不計(jì)，所以可把H2O看作一個(gè)常數(shù)。上式可寫(xiě)成 [H+][OH—]=K[H2O] 令K[H2O]＝KwKw＝1.0X10—14Kw叫做水的離子積常數(shù)。由于水的離子積是一個(gè)定值，所以溶液中無(wú)論[OH—]多大，[H+]也不會(huì)等于零。即水溶液中H+和OH—是并存的，水溶液顯堿性或酸性，僅是兩種離子的濃度不同而已。[H+]=[OH— ]＝10—7mol／L時(shí)溶液顯中性[H+] >10—7mol/L時(shí)溶液顯酸性[H+]<10—7mol/L時(shí)

水的離子積跟什么有關(guān)？

水的離子積是和溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。 加入酸時(shí)，由于水的離子積不變，氫離子增加，使氫氧根離子（由水電離）減少，即水的電離減弱。