原子吸引電子的能力是靠什么決定的啊

原子吸引電子的能力是靠：原子結(jié)構(gòu)決定。 同一周期的主族元素，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，原子對外來電子的吸引能力越強；同一主族，原子半徑越小，對外來電子的吸引能力越強。

原子的得電子能力與什么有關(guān)，和離子的得電子能力一樣嗎。比如說Cl的得電子能力強，它的還原性就強對嗎

原子的得電子能力與最外層電子數(shù)有關(guān)；和離子的得電子能力不一樣。 Cl的得電子能力強，它的氧化性就強；從Cl- 到 I-，它的失電子能力逐漸增強，所以它的還原性是增強的。

原子得電子能力看什么

原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電,質(zhì)子越多吸引力越強;和價層結(jié)構(gòu)有關(guān),如果達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。

原子得失電子的能力與什么有關(guān)?

一般來講,原子核對核外電子的吸引力越強,那這個原子的得電子能力越強,失電子能力越弱。原子核對核外電子的吸引力越弱,那這個原子的得電子能力越弱,失電子能力越強。(當(dāng)然惰性元素的原子除外)從元素外現(xiàn)性質(zhì)的角度而言,該元素的金屬性越強,那這種元素原子的失電子能力越強。該元素的非金屬性越強,那這種元素原子的得電子能力就越強。 記得采納啊

原子對電子吸引能力與什么有關(guān)（要具體解釋）還有鈉和銫，銫的金屬性強是不是說明電子層數(shù)對吸引電子強弱

原子對電子吸引能力與什么有關(guān)（要具體解釋） 與原子核所帶正電荷的多少和電子離原子核的遠(yuǎn)近有關(guān)；電子離原子核越近、原子核所帶正電荷越多，對電子的引力越大。 還有鈉和銫，銫的金屬性強是不是說明電子層數(shù)對吸引電子強弱比核電荷數(shù)影響更大 對，電子層數(shù)的增加比核電荷數(shù)影響更大。