Na2O+H2O=O2+NaOH的配平

Na2O + H2O = 2NaOH (Na2O 和 H2O 反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生O2 ) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (Na2O2 和 H2O 反應(yīng)才會(huì)產(chǎn)生O2 )

H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化還原配平方法 為什么轉(zhuǎn)移電子2mol？

H2O+Na2O2=NaOH+O2 NAO2中的O由-1價(jià)升高到O2的0價(jià)，共失去2mol電子，于是轉(zhuǎn)移為2mol電子 如果樓主實(shí)在難以琢磨可以借助下面這條公式 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=變價(jià)原子個(gè)數(shù)x變了多少價(jià) 這里是（O2）-變成了O2，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=2x1=2mol 關(guān)于配平 H2O+Na2O2=NaOH+O2 其實(shí)沒(méi)有配平之前電子都是守恒的，但是原子不守恒，那怎么辦，反應(yīng)物翻倍唄！ 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，還原劑氧化劑是什么

我來(lái)告訴你吧，同學(xué)。反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 這是歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，也是還原劑。 如方程，反應(yīng)物有4個(gè)氧離子，為負(fù)一價(jià)，其中2個(gè)轉(zhuǎn)化為負(fù)二價(jià)的氧離子，即氫氧根，還原反應(yīng)。另外2個(gè)轉(zhuǎn)化為1分子氧氣，氧化反應(yīng)?？偡磻?yīng)得2個(gè)電子，失2個(gè)電子。 很詳細(xì)吧，希望你能滿意^ ^

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣的配平，怎么配的，希望詳細(xì)

過(guò)氧化鈉中的氧一個(gè)由-1價(jià)上升到了0價(jià)，變成一個(gè)氧原子（即0.5個(gè)氧分子），一個(gè)由-1下降到了-2，所以過(guò)氧化鈉自己給自己電子。 所以化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 根據(jù)鈉原子守恒，氫氧化鈉前配二 即得： Na2O2+H2O=2NaOH+（0.5）O2↑ 整理一下就有了 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 其離子方程式為： 2Na2O2+2H2O=4（Na+）+4（OH-）+O2↑

Na2O2+H2O--NaOH+O2用電子得失那個(gè)是怎么配的?

這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際情況是這樣的 第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 第二步：2H2O2=O2(向上箭頭)+2H2O 寫(xiě)成一個(gè)反應(yīng)就是 2Na2O2+4H2O=2H2O+4NaOH+O2 由于兩邊都有水，所以約去2個(gè)水后就得到 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 所以你用最后這個(gè)方程式配平配不好，其實(shí)你知道最上面的2個(gè)反應(yīng)就會(huì)配平了