如何用98%的濃硫酸配制60%硫酸溶液

98%硫酸的密度是1.84克/毫升 500ml 98%的濃硫酸的質(zhì)量=500*1.84=920克 設(shè)可配制60%的硫酸X克 920*98%=X*60% X=1502.7克 需加水的質(zhì)量=1502.7-920=582.7克 需加入到582.7水中

98%濃硫酸稀釋成100毫升60%的硫酸,需取濃硫酸和水各多少毫升?

需要知道密度 查得常溫下 98%硫酸密度約1.84g/ml 60%硫酸密度約1.5g/ml 設(shè)需要98%硫酸m毫升 則 m×98%×1.84=100×60%×1.5 得 m≈49.9毫升 需要水的質(zhì)量為 100×1.5-49.9×1.84≈58.2克 因水密度常溫下約為1g/ml 所以 需要水的體積約58.2毫升 所以 需要98%濃硫酸約49.9毫升，水約58.2毫升

100mL98%的濃硫酸配制成60%的稀硫酸需加水多少mL?

解：設(shè)需加水xmL. 已知 98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3，水的密度為1 g/cm3 根據(jù)稀釋反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 得： 100 mL * 98% * 1.84 g/cm3 = (100 ml * 1.84 g/cm3 + x * 1 g/ml) * 60% 解得 x=116.5 ml 所以需加水116.5 ml 提示： 1.質(zhì)量等于體積乘密度。 2.溶質(zhì)等于溶液的質(zhì)量乘上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.溶液的質(zhì)量又等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上水的質(zhì)量。

現(xiàn)有98%濃硫酸100ml加多少蒸餾水稀釋成60%硫酸?

98%的濃硫酸密度為1.84g/ml，所以98%*1.84*100=60%*（1.84*100+x） x=116.53ml。

配制60%的硫酸300mL,需要98%濃硫酸多少毫升?

60%的硫酸300mL，密度為1.5，所以，其質(zhì)量為300×1.5=450g 450g60%的硫酸中，含有H2SO4質(zhì)量為：270g 所以，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為 270÷0.98=275.51g 因此，需要水的質(zhì)量為450-275.51=174.49g,水的體積為174.49ml 而需要濃硫酸的體積為 275.52÷1.84=149.73ml 既：需要98%濃硫酸 149.73ml，加水174.49ml 回答滿意請(qǐng)采納