為什么溶質(zhì)分子或離子與水分子作用生成水合分子或水合離子會(huì)放出熱量

生成水合分子、水合離子的時(shí)候，也是要成鍵的，水合離子一般成配位鍵，水合分子一般成氫鍵。成鍵使得物質(zhì)更穩(wěn)定，能量更低，就會(huì)放熱。解離過(guò)程中原有的分子間作用或者氫鍵、離子鍵等斷裂，所以要吸熱。

物質(zhì)溶解在水中為什么會(huì)放熱或吸熱？

在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。油滴溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。 NaCl溶于水溶液的溫度變化不大; NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量; NaOH溶于時(shí)放出熱量.

溶質(zhì)的分子與水分子作用，為什么生成水合分子會(huì)放熱

這里有兩個(gè)過(guò)程,首先是溶質(zhì)的溶解過(guò)程這是一個(gè)放熱的過(guò)程,之后是與水分子的作用生成水合分子的過(guò)程.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的分子都有兩個(gè)過(guò)程,斷開(kāi)鍵,和生成新鍵.斷開(kāi)鍵需要吸熱,生成新的鍵需要放熱

物質(zhì)溶于水為什么有吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象

第一步是物質(zhì)在水分子的作用下電離水解，生成離子。第二步是離子于水分子結(jié)合生成水合離子。其中第一步吸熱，第二步放熱。有的物質(zhì)(如濃硫酸)第一步吸收的熱量小于第二步放出的熱量，所以溶于水放熱。有的物質(zhì)（如氯化鈉）一，二步吸收放出的能量差不多，表現(xiàn)為不放熱也不吸熱。有的物質(zhì)（如硝酸銨）第二步小于第一步，表現(xiàn)為吸熱。

物質(zhì)溶解過(guò)程中為什么放熱吸熱？

放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸） 吸熱的：銨鹽和硝酸鹽 基本不變的：nacl 物質(zhì)溶解時(shí)，為什么會(huì)有吸熱或放熱的現(xiàn)象呢？ 這是因?yàn)椋何镔|(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開(kāi)溶質(zhì)；另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去，這些過(guò)程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時(shí)，要吸收熱量。溶解過(guò)程中，溫度下降原因就在于此。 如果溶解過(guò)程只是單純的擴(kuò)散，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來(lái)，在溶解過(guò)程中，溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時(shí)，溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這