由于堿金屬形成的堿均為強堿,所以堿金屬形成的鹽均不會水解對嗎

樓上說的是錯的. 鎂并不是堿金屬,至于第一主族的金屬才是堿金屬. 比如鈉,鉀等等 堿金屬形成的是強堿,但并不代表堿金屬形成的鹽不會水解,因為水解并不只是陽離子能夠水解,陰離子也能夠水解. 比如在碳酸鈉中,鈉離子不會水解,但是碳酸根離子會水解. 所以這樣的說法是錯誤的.

鹽類水解講解

首先鹽類水解也是一種化學反應，是一種鹽與水的反應。這應該屬于復分解反應原范疇。要想發(fā)生這類水解就應滿足其發(fā)生條件：1、生成難溶物質(zhì)；2、生成難電離物質(zhì)；3、生成揮發(fā)組分。從另外一個角度去考查，弱酸或弱堿可滿足這些條件至少可滿足難電離（或稱不易電離）的條件。 鹽是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成，看一下其金屬離子和酸根離子對應的堿與酸哪個可滿足以上三條件，或哪個是弱酸或弱堿。就可確定其水解反應如何發(fā)生。 其反應的本質(zhì)是金屬離子與水反應生成弱堿和H+；或酸根離子與水反應生成弱酸OH-。 如果其金屬離子和酸根離子對應的堿和酸都不滿足以上三條件也不是說其對應的堿和酸是強堿與強酸則這種鹽不發(fā)生水解，或者說其發(fā)生

會水解的金屬離子有哪些

金屬離子水解能力的大小與離子所帶電荷、離子半徑和最外電子層結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系. 水解常數(shù)愈大,水解平衡反應向右進行的傾向愈大.ⅠA、ⅡA族具有惰氣構(gòu)型的陽離子（Be2+、Al3+等半徑較小的離子除外）的水解能力都較小.他們的水解能力隨著離子電荷的平方與離子半徑的比值的增大而增大.Be2+、Mg2+、Al3+、Sc3+因離子半徑很小,電荷高,離子周圍的電場強度相當大,能促使水分子變形,乃至鍵斷裂釋放出氫離子.因為過渡金屬具有非惰氣構(gòu)型的電子層結(jié)構(gòu),水解常數(shù)都較大,水解的結(jié)果是水溶液中H+濃度增大.從堿的電離情況可以知道,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等強堿中的陽離子在水中幾乎不發(fā)生

什么是水解呀 詳細呀

鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。 水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水 鹽類水解的程度的大小,主要由鹽本身的性質(zhì)決定,但當?shù)竭_平衡時和其他平衡一樣,受溫度、濃度等條件的影響,鹽的水解規(guī)律是:溶液越稀越水解,溫度越高越水解,鹽越弱越水解 1.抑制電離 例如:實驗室配制FeCl3溶液時,由于FeCl3是強酸弱堿生成的鹽,可以水解生成難溶的Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O ＝

鹽類能水解，酸堿類能不能水解

鹽類能水解，酸堿類能不能水解？這里有如下幾個問題（1）什么是鹽類？（2）什么是酸？什么是堿？（3）什么叫水解？下面回答（1）電解質(zhì)在水溶液中（這里不談熔融狀態(tài)，為了縮小篇幅）電離出來的陽離子全部是金屬離子或銨根離子的，同時電離出來的陰離子全部是酸根離子的電解質(zhì)（這里不談酸式鹽和堿式鹽，為了縮小篇幅）叫鹽。（2）電解質(zhì)在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，同時又電離出酸根陰離子的電解質(zhì)叫酸。同理，電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的，同時又電離出金屬陽離子或銨根離子的叫堿。（3）水解，這里也只談無機鹽的水解（有機物的水解不屬題問范圍）鹽中的弱陽離子把持從水中電離出來的氫氧根離子，或鹽中的弱陰離子