電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，生成的氯氣是否會(huì)溶于水？生成的鹽酸是否會(huì)和生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉？

首先要肯定的是，你對問題考慮得很周全，深入。 確實(shí)，電解食鹽水時(shí)會(huì)出現(xiàn)氯氣與NaOH(陰極生成）反應(yīng)的問題，所以工業(yè)上電解食鹽水采用的是隔膜法，即將氯氣與堿分開，阻止生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)。 但如果希望得到的是氯酸鈉（次氯酸鈉溫度較低時(shí)才能得到），就可以采用無隔膜法，并加強(qiáng)攪拌： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 總反應(yīng)：NaCl + 3H2O = NaClO3 + H2 如果池的溫度較低，產(chǎn)物是次氯酸鈉： NaCl + H2O = NaClO + H2

電解氯化鈉溶液的問題

1 首先，在陽極，氯離子失去電子，成為氯氣從陽極逸出，在陰極，水中的氫離子（由水電離產(chǎn)生的少量氫離子）受電子，逸出氫氣，于是，平衡向電離增強(qiáng)的方向移動(dòng)。在這個(gè)過程中，生成了氫氧化鈉，同時(shí)消耗了水，這是工業(yè)生產(chǎn)氫氧化鈉的原理。在這個(gè)過程中，氯氣溶于水，在水解，產(chǎn)生少量的鹽酸，把鐵電極腐蝕，產(chǎn)生亞鐵離子，再氧化成三價(jià)鐵離子，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，沉淀較少，微黃色。所以，水減少，溶液變粘稠。 2然后，調(diào)換電極，鐵作陽極，鐵失去電子，成為二價(jià)鐵離子，但是，溶液中有氯氣的存在（氯氣溶于水），把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)，于是和水中的氫氧根生成強(qiáng)氧化鐵，同時(shí)有氫氧化亞鐵，由于淺綠色和紅色混合，看起來是深綠色。所以我認(rèn)為

電解飽和氯化鈉溶液中產(chǎn)生的疑惑！！

負(fù)極生成氫氣不溶于水所以有氣泡 正極產(chǎn)生氯氣溶于水所以溶液變黃 真正試驗(yàn)和教科書上的不一定一樣

電解飽和食鹽水時(shí),正極處的液體變得淺綠且散發(fā)出一股氯氣的氣味,是氯氣溶在水里了嗎?可在我引出的另一...

首先你看看電極用的是什么材料，不要用金屬，一定要用鉛筆芯石墨電極，以前我用銅片，氯離子要失去電子，在陽極上放電，如果是活潑金屬，就會(huì)被氧化，形成離子進(jìn)入溶液，黃色的東西可能就是銅離子和溶液反應(yīng)的結(jié)果。其實(shí)是氧化亞銅，這個(gè)原因比較復(fù)雜，不做解釋了，有興趣可以百度一下。應(yīng)為石墨是惰性材料，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以最好用石墨電極。其次你看到的黃綠色液體可能是氯溶解在水里和氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉

向飽和NaCl溶液中通入氯氣會(huì)怎么樣

氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中溶解后會(huì)完全電離成氯離子和鈉離子。而氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于飽和氯化鈉溶液中已經(jīng)含有了大量的氯離子，所以氯氣溶于水的可逆反應(yīng)收到了抑制，結(jié)果就是氯氣在水中的溶解度大大降低了。這也是用飽和食鹽水清洗氯氣的原理。 有人可能會(huì)問為何不是氯化鈉晶體析出？ 因?yàn)槁然c是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離成Cl-和Na+；氯氣溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反應(yīng)，平衡會(huì)隨著條件而移動(dòng)。在強(qiáng)電解質(zhì)面前一定是弱電解質(zhì)的反應(yīng)平衡被影響，而不會(huì)是弱電解質(zhì)影響強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度。