碘化鎂能催化合成氨氣嗎？
- 教育綜合
- 2023-12-30 07:57:25
碘化鎂化學式
碘化鎂的化學式為 MgI2。
碘化鎂是一種無機化合物，由鎂和碘元素組成，化學式為 MgI2。碘化鎂在化學、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，例如作為催化劑、消炎藥等。
碘化鎂的特征：
1、碘化鎂是白色晶體或粉末狀固體。
2、它易溶于水，在水中形成碘化鎂的水合物。
3、碘化鎂是一種離子化合物，其中 Mg2+ 和 2I- 離子以電離鍵結(jié)合在一起。
4、碘化鎂是一種典型的金屬鹵化物，具有一定的反應(yīng)活性和催化活性。
5、它可以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，例如與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和碘化鈉。
無水碘化鎂的制備：
將0.55克表面光潔的鎂屑盛在瓷舟中，放在一根硬質(zhì)玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。將玻璃管抽真空。加熱鎂屑到600℃，然后把碘從管的一端升華到另一端，使它在鎂屑上面經(jīng)過，如此往復幾次。
最后只把管的中央部分加熱，使碘積聚在管的兩個冷端，而瓷舟中還剩余一些鎂。碘化鎂即升華而成白色小片狀結(jié)晶凝結(jié)在瓷舟兩邊，把管割開即可取出。
粗鹽的除雜過程,步驟,化學方程式
1、先將粗鹽溶于水,再過濾（注意一貼二低三靠）；
2、然后加入過量的BaCl?溶液,除去Na?SO4：BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl
3、然后加入過量的NaOH溶液,除去MgCl?：MgCl?+2NaOH==Mg(OH)?↓+2NaCl
4、然后加入過量的Na?CO?溶液，除去CaCl?和BaCl?（兩個反應(yīng)方程式）：Na?CO?+CaCl?==CaCO?↓+2NaCl ；Na?CO?+BaCl?==BaCO?↓+2NaCl
5、最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體,除去NaOH和Na?CO?（可以用PH試紙檢測酸堿度,也有兩個反應(yīng)方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H?O；2HCl+Na?CO?==2NaCl+H?O+CO?↑
6、蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO?2-等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl?、NaOH和Na?CO?溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO?固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
擴展資料：
儀器：
藥品：粗鹽、蒸餾水、BaCl?溶液、NaOH溶液、Na?CO?溶液、鹽酸。
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。
過濾時要注意一貼二低三靠。
①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②“二低”一是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。
參考資料：百度百科——粗鹽提純
