20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH 溶液與10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合，混合后溶液的pH為？

設20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH 溶液與Xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液反應。 2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O 80----------98 20*20%--X*20% X=24.5g,大于10克，所以氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，PH大于7。

50克20%的氫氧化鈉溶液加多少克水稀釋為10%

50克20%的氫氧化鈉溶液加50克水稀釋為10%。

解：設需要加x克水。

那么根據(jù)稀釋前后溶液中氫氧化鈉質(zhì)量不變，可以列方程如下。

50*20%=(50+x)*10%。

那么解方程可得，x=50克。

即50克20%的氫氧化鈉溶液加50克水稀釋為10%。

溶液稀釋

加水稀釋：因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加B克水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液C克。

以上內(nèi)容參考：百度百科-質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是20%的氫氧化鈉溶液和鹽酸等質(zhì)量混合后,其混合后溶液的PH有什么變

酸性 等質(zhì)量的鹽酸和氫氧化鈉鹽酸的物質(zhì)的量多

初中化學的溶液配制計算題怎么做，求解。

一、用液體試劑配制：

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質(zhì)量分數(shù)ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質(zhì)量分數(shù)ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積

例：用18mol/L的濃硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻后稀釋至500ml。

2、用固體試劑配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質(zhì)量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質(zhì)量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶于水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積

d：比重 a：原溶液百分濃度

c：物質(zhì)的量濃度 M：相對分子質(zhì)量

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

擴展資料

注意

1、氫氧化鈉為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2、要注意計算的準確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6、在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經(jīng)考慮到了有剩余液體的現(xiàn)象，以免造成溶液物質(zhì)的量的大小發(fā)生變化！

7、移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶于水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！

參考資料來源：百度百科-溶液配制

參考資料來源：百度百科-配制溶液

含有鹽酸與氯化鎂的混合溶液50g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

（1）由于溶液中離子個數(shù)比為H⁺和Cl^-個數(shù)比為71：75，正電荷數(shù)為71，負電荷總數(shù)是75，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，鎂離子帶2個正電荷，所以溶液中Mg²⁺的個數(shù)為2，H⁺和Mg²⁺個數(shù)比為：71：2；
（2）根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g，設生成氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80 58 117
40g×20% x y

80

58

＝

40g×20%

x

x=5.8g

80

40g×20%

＝

117

y

y=11.7g
（3）由關(guān)系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×20%=4g；
設反應生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
4g z

40

58.8

＝

4g

z

z=z=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

17.55g

50g+60g?5.8g

×100%=16.1%
答案：
（1）71：2
（2）5.8g
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16.1%