在測量溶液的PH值時,為什么PH計要用標準PH緩沖溶液進行定位?

使用PH計時用中性（6.86）定位，再根據(jù)被測樣品的酸堿性選擇4.01或9.18的標定。之所以用標準溶液定位，原因是我們用已知pH值的緩沖溶液將pH計校正到該pH下，才會使測定的樣品準確度高。

例如在校準前，我們?yōu)榱藴y試，可拿一個準確pH的緩沖溶液當作樣品來測定，pH計顯示的值較準確值是有偏差的，為了使偏差消除，所以才校準。

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱堿和它的鹽（NH?·H?O---NH?Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH?PO4---Na?HPO?）的水溶液組成。

擴展資料：

生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學反應。

緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

參考資料來源：百度百科--緩沖溶液

在測定溶液ph時，為什么要用標準緩沖溶液進行定位校準

因為只有用pH已知的三種標準緩沖液才能得到電壓與實際pH的對應比值,兩點決定一條直線,進而作為機器的換算標準用于測量，所以測量前必須用標準緩沖溶液校正儀器。 校準方法如下： 校準時要保證把探頭測不同溶液之前要用去離子水沖洗干凈,并用擦鏡紙擦干；并且最好是探頭放進去穩(wěn)定讀數(shù)后立即拿出,防止探頭被損壞失準；另外,由于溶液不均或者儀器本身的原因,測量時要保證溶液靜止,不然會使結果偏小；不同校準液中操作盡量一致；如果儀器允許,可以盡量采用三點校準法.

測量溶液ph，為什么要用與待測液ph接近的標準緩沖溶液校正?

這個是為了結果的準確可靠。與ph計的原理有關。 ph計測ph值要校正，它會記錄你校正用的兩點的ph值電位，其他的ph值是推算出來的。 比如在ph為4時電位為0.4，ph在7時電位為0.7。那么如果電位為0.5時，我們認為是ph值為5，但儀器的線性都有一個范圍。有可能在ph值為10時電位為12。所以如果電位為0.8時，ph值不一定為8，可能是7.86左右。 如果你用4和7校正好去測8.0的ph值誤差就很大。實際上都有誤差。但盡量控制在一個小的范圍。

PH計為什么要用緩沖溶液來校正？？？

PH計長時間不用，就需要使用緩沖溶液來校正 當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液 。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。

PH計為什么要用緩沖液校正？？？

緩沖液在電泳過程中的一個作用是維持合適的pH。電泳時正極與負極都會發(fā)生電解反應，正極發(fā)生的是氧化反應（4OH--4e->2H2O+O2)，負極發(fā)生的是還原反應（4H++4e->2H2)，長時間的電泳將使正極變酸，負極變堿。一個好的緩沖系統(tǒng)應有較強的緩沖能力，是溶液兩極的pH保持基本不變。 電泳緩沖液的另一個作用是使溶液具有一定的導電性，以利于DNA分子的遷移，例如，一般電泳緩沖液中應含有0.01-0.04mol/L的Na+離子，Na+離子的濃度太低時電泳速度變慢；太高時就會造成過大的電流使膠發(fā)熱甚至熔化。